2019高中化学苏教版必修1专题四《硫、氮和可持续发展》讲义（含解析）
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硝酸的性质
1．谚语“雷雨发庄稼”涉及到哪些反应？写出反应的化学方程式。
提示：N2＋O2=====放电2NO
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
2．浓H2SO4显示强氧化性的特点是什么？分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式。
提示：硫酸中＋6价硫被还原，还原产物一般为SO2
Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋SO2↑＋2H2O
3．NH3为什么具有还原性？写出其发生催化氧化反应的化学方程式。
提示：氨中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价，因此具有还原性。
4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O
[新知探究]
探究1 硝酸的物理性质
纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而略显黄色。
探究2 硝酸的化学性质和用途
(1)具有强酸的通性：
电离方程式为：HNO3===H＋＋NO－3。
(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为：
4HNO3=====光照2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
(3)强氧化性：
①常温下浓硝酸能使Fe、Al等金属钝化。
②与大多数金属(Pt、Au除外)反应。
③浓、稀硝酸与铜反应的实验探究。操作 现象 结论(用化学方程式表示)
溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中为无色气体 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
溶液中有气泡产生，具支试管、小试管中气体均为无色 3Cu＋8HNO3(稀)===
3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
④与非金属(C、S、P等)反应：
浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为：
C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
⑤能与许多还原性化合物反应：
如SO2、Na2SO3、KI、FeCl2等。
(4)硝酸的用途：
重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
[必记结论]
(1)浓、稀HNO3的氧化性表现在NO－3中，＋5价氮原子在反应中得到电子，被还原，其还原产物为氮的低价化合物，如NO2、NO、NH＋4等。
(2)与浓H2SO4不同，即使是浓硝酸也完全电离，HNO3===H＋＋NO－3，溶液中存在两种氧化性离子：NO－3、H＋，在此条件下氧化性：NO－3>H＋，即只要存在NO－3，H＋不能被还原，不论浓、稀HNO3，不论在金属活动性顺序中H前面的，还是H后面的金属反应，均不能产生H2。
(3)溶液中若存在NO－3、H＋，即相当于稀HNO3，具有稀HNO3的性质。
[成功体验]
1．关于硝酸的说法正确的是( )
A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
B．浓HNO3不能与非金属单质反应
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