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福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高二下学期3月月考化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：417.14KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：7
- 更新时间：2019-09-05 21:18:52
- 上传时间：2019-09-05 21:19:09
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※资料简介※
湖滨中学2017-2018年第二学期第二次月考高二化学
第一卷（客观题）
一、选择题
1.与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（      ）
A. 用热碱水清除炊具上的油污
B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒
C. 用酒精擦洗布料上的油污
D. 用食醋除去水壶内的水垢
【答案】C
【解析】
【详解】A. 用热碱水清除炊具上的油污，是油脂在碱溶液中水解生成溶于水的盐和甘油，属于化学变化，故A错误；B. 明矾水解时发生了化学变化，产生具有吸附性的氢氧化铝胶体粒子，可用于饮用水的净化，故B错误；C.用酒精擦洗布料上的油污是利用油脂溶于酒精，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故C正确；D. 用食醋除去水壶内的水垢，是碳酸钙和醋酸发生反应生成溶于水的物质，属于化学变化，故D错误；答案：C。

2.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（      ）
A. 氯气
B. 氯水
C. 氯化钾
D. 氯化铵
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氯气与水反应生成盐酸和HClO，可破坏水的电离，但氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B. 氯水是混合物，含有盐酸和次氯酸，可破坏水的电离，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；
C. 氯化钾溶于水电离出氯离子和钾离子，氯化钾是强电解质，向溶液中加入氯化钾，不破坏水的电离，故C不选；
D. 氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根水解，破坏了水的电离平衡，氯化铵属于盐，是强电解质，故D选；答案：D。

3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（      ）
A. CH3CH2COOH
B. SO2
C. NH4HCO3
D. Cl2
【答案】B
【解析】
SO2的水溶液能导电，但属于非电解质，本题选B。
点睛：要注意氯气的水溶液虽然也导电，但其既不是电解质，也不是非电解质。

4.能证明醋酸是弱酸的是（     ）
A. 醋酸钠溶液pH＞7
B. 醋酸溶液能导电
C. 醋酸溶液能使石蕊变红
D. 醋酸溶液易挥发
【答案】A
【解析】
A．醋酸钠溶液pH＞7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则能说明醋酸是弱酸，选项A选；B．乙酸溶液能导电说明乙酸电离使溶液中存在能自由移动的离子而能导电，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，选项B不选；C．醋酸能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸能电离出氢离子而使其溶液呈酸性，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，C不选；D．乙酸溶液易挥发不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，选项D不选；答案选A。
点睛：本题考查实验方案的评价，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累，证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；②等浓度的HCl、CH3COOH比较二者与金属反应速率大小；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等。

5. pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是

A. A是强酸，B是弱酸
B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C. 稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)＜C(B)
D. 稀释前，A、B两种酸溶液物质的量浓度：C(A)＝C(B)
【答案】D
【解析】
试题分析：图中曲线A比B变化得快，而且最后A的PH值比B的大，所以A的酸性比B的强。但是两条都是曲线变化，不是直线变化，所以A、B都不是强酸。A、B选项错
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