仙游一中2018-2019学年度下学期月考测试
高中二年 化学科试卷
可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 Cu-64 N-14 Zn-65 Ti-48 H-1
第Ⅰ卷 (选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题,共15×3=45分。每小题只有一个选项符合题意。把答案填涂在答题卷相应位置。)
1.下列叙述中,正确的是( )
A. 电负性: O>Cl>Na>H
B. 共价键的极性:C-H<N-H<O-H<F-H
C. 金属原子化热:K>Na>Mg>Al
D. 熔点: Na<晶体Si<NaCl<MgO
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na为金属元素,O、Cl和H都为非金属元素,非金属元素的电负性大于金属的电负性,非金属性越强,电负性越大,则电负性: O>Cl>H>Na,故A错误;
B. 元素的非金属性F>O>N>C,电负性F>O>N>C,因此共价键的极性C-H<N-H<O-H<F-H,故B项正确;
C. 根据金属钾、钠、镁和铝的熔点可知,金属的原子化热最大的为铝,其次为镁、钠,最小的为钾,正确关系为:Al>Mg>Na>K,故C错误;
D. 钠为金属晶体熔点较低,晶体硅为原子晶体熔点较高,NaCl和MgO都为离子晶体,但MgO中阴、阳离子的半径较NaCl的小,所带电荷较大,晶格能较大,熔点较高,所以熔点: Na<NaCl<MgO<晶体Si,故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查物质结构和性质,掌握规律是解题的关键,原子化热是用来衡量金属键强弱的物理量,原子化热数值越小,其熔点越低,如熔点Na>K,原子化热Na>K。
2.下列相关化学用语表述正确的是( )
A. NH4Cl的电子式:
B. C原子的轨道表示式:
C. 冰醋酸为共价化合物,受热熔融:CH3COOH CH3COO-+H+
D. Fe2+基态核外电子排布式 1s22s22p63s23p63d6
【答案】D
【解析】
【详解】A. NH4Cl的电子式应为: ,故A错误;
B. 电子优先单独占据1个轨道,且自旋方向相同,则C原子的轨道表示式: ,故B错误;
C. 冰醋酸为共价化合物,受热熔融不发生电离,故C错误;
D. 铁是26号元素,其原子核外有26个电子,铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+,根据构造原理知,其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 ,故D正确。
答案选D。
3.下列各元素,最易形成离子化合物的是( )
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p能级为半满的元素 ④电负性最大的元素
A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①②
【答案】A
【解析】
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,含有离子键的化合物是离子化合物,离子化合物中可能含有共价键,则①第3周期第一电离能最小的元素是Na元素、②外围电子构型为2s22p6的原子为Ne元素、③2p轨道为半满的元素为N元素、④电负性最大的元素是F元素,所以Na元素和F元素、N元素之间易形成离子键,易形成离子化合物,答案选A。
4.下列各组表述中,正确的是( )