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山东省济南外国语学校三箭分校2018-2019学年高二化学下学期期中试卷（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：138.23KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2019-09-11 07:31:49
- 上传时间：2019-09-11 07:32:15
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※资料简介※
2018-2019学年度第二学期济南外国语学校高二化学期中考试试题
第I卷(选择题)
一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)
1.下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是( )
A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. Cl、S、P
【答案】A
【解析】
【分析】
同一周期元素中，从左向右原子半径依次减小，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，从上向下原子半径依次增大，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的金属性越强，其电负性越小，据此分析解答。
【详解】A．K、Na、Li为同一主族元素，且元素的原子序数逐渐减小，原子半径依次减小，其电负性逐渐升高，选项A正确；
B．Al、Mg、Na属于同一周期元素，其原子序数依次减小，原子半径依次增大，其电负性随着原子序数的减小而降低，选项B错误；
C．N、O、C属于同一周期，其原子半径C最大，非金属性O最强，其电负性最大的为O元素，选项C错误；
D．Cl、S、P元素的非金属性逐渐减弱，则其电负性逐渐减小，原子半径依次增大，选项D错误；
答案选A。
【点睛】本题考查了原子半径大小、电负性大小的判断，元素的非金属性与电负性的关系是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，难度不大。

2.肯定属于同族元素且性质相似的是
A. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
B. 结构示意图：A为，B为
C. A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子
D. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2
【答案】A
【解析】
【分析】
A. A为C元素，B为Si元素；

B.A为Ne元素，B为Na+；
C.A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl；
D. A为Be元素，B为He元素；
结合对应原子或离子的性质解答。
【详解】A. A为C元素，B为Si元素，位于相同主族，性质相似，所以A选项是正确的；
B. A为Ne元素，B为Na+，不是同主族元素，性质不同，故B错误；
C. A可能为B或F元素，B为可能为Al或Cl，不一定在相同主族，性质不一定相同，故C错误；
D. A为Be元素，B为He元素，二者不在同一主族，性质不同，故D错误。
所以A选项是正确的。

3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ•mol－1)。
I1 I2 I3 I4 …
R 740 1500 7700 10500 …

下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　）
A. R元素的原子最外层共有4个电子 B. R的最高正价为＋3价
C. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
【答案】C
【解析】
【详解】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；
A、R元素的原子最外层共有2个电子，故A错误；
B、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故B错误；
C、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故C正确；
D、R元素可能是Mg或Be，R元素基态原子的电子排布式不一定为1s22s2，故D错误；
综上所述，本题选C。
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