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2019—2020学年第一学期高考重要化学方程式归纳总结

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
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高考重要化学方程式归纳总结

一、按要求书写化学方程式。

1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）

2Fe+3Cl2 2FeCl3（产生棕黄色的烟，加水振荡，溶液呈黄色）

Cu+Cl2 CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）

2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质）

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）

3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃

NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行）

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

4. 铜粉/铁粉与硫粉共热

2Cu+S Cu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）

Fe+S FeS（黑色）

5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热

S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O

C+2H2SO4（浓）△ CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4（浓）△ CuSO4+SO2↑+2H2O

S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）△ CO2↑+4NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应只作氧化剂；与金属反应既作氧化剂又作酸。）

6. H2S/HI通入浓硫酸中

H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O

2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O

2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O

7．工业上用接触法制硫酸

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉） 2SO2+O2 2SO3 （接触室）

SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸吸收塔）

8．工业上生产NH3/HNO3/H3PO4

（1）N2+ 3H2 2NH3

（2）HNO3：4NH3+5O2 4NO+6H2O（氧化炉）

2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）

（3）制磷酸：Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）△CaSO4+H3PO4

9.侯氏制碱法制取纯碱

第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）

第二步：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

10.工业上生产晶体硅/玻璃

（1）晶体硅： SiO2+2C 2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）

Si+2Cl2 SiCl4（气体） SiCl4+2H2 Si+4HCl

（2）玻璃：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）

11. 电解熔融的Al2O3

2Al2O3 4Al+3O2↑

12．Na2O2与CO2/H2O反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2

13．Mg在空气/CO2气体中燃烧

（1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+C

（2）在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 3Mg+N2 Mg3N2

2Mg+CO2 2MgO+C

14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应

2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

8Al+3Co3O4 9Co+4Al2O3

10Al+3V2O5 6V+5Al2O3

15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热

3Fe2+O2 Fe3O4（剧烈反应，火星四射）
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