永安一中 2018—2019学年第一学期半期考
高二化学试题
(考试时间:90分钟 总分:100分)
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。)
1.下列说法正确的是( )
A. “煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B. 已知4P(红磷,s)= P4(白磷,s)△H=+17 kJ/mol ,则白磷比红磷更稳定
C. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 已知 H+(aq) + OH-(aq) = H2O(aq) △H= —57.3kJ/mol ,则1molH2SO4与1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(—57.3) kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃豆萁涉及能量变化主要是化学能转化成热能和光能,故A说法正确;
B、物质能量越低,物质越稳定,该反应为吸热反应,即红磷的能量小于白磷,红磷比白磷更稳定,故B说法错误;
C、△H只与始态和终态有关,与反应条件无关,因此在光照和点燃条件下,△H相同,故C说法错误;
D、H2SO4和Ba(OH)2发生反应:H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,生成BaSO4伴随能量的变化,△H不等于2×(-57.3)kJ•mol-1,故D说法错误。
2.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )
A. 电池Ⅰ工作时,电子由锌经过电解质溶液流向铜
B. 电池Ⅱ是一次电池
C. 电池Ⅲ工作时,氢气发生还原反应
D. 电池Ⅳ工作一段时间后,锌筒变软
【答案】D
【解析】
【分析】
化学能转化成电能,该装置为原电池装置,利用原电池的工作原理进行分析。
【详解】A、根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,锌为负极,Cu为正极,即电子从锌电极经外电路流向Cu极,故A错误;
B、电池II为二次电池,故B错误;
C、电池III是燃料电池,负极上发生氧化反应,即氢气发生氧化反应,故C错误;
D、电池IV:Zn为负极,Zn失去电子,转化成Zn2+,锌筒变薄变软,故D正确。
【点睛】易错点:A选项中原电池中的电子不会在电解质溶液内定向移动,在原电池中电子由负极通过外电路流向正极,在内电路中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,即“电子不下线,离子不上线”。
3.在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( )
A. v(A)=0.5 mol•L-1•min-1 B. v(B)=0.003 mol•L-1•s-1
C. v (C)=0.8 mol•L-1•min-1 D. v(D)=0.01 mol•L-1•s-1
【答案】C
【解析】
【分析】