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宁夏吴忠中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
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※资料简介※
吴忠中学2019-2020学年第一学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）
1．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的(   )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
D.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
2．下列变化过程中，属于放热反应的是(   )
①煅烧石灰石制生石灰 ②烧木炭取暖 ③固体 NaOH溶于水 ④HCl与 NaOH的反应 ⑤铝热反应 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌
A．① ③ ⑥ B．② ④ ⑤ C．② ③ ④ D．② ④ ⑥
3．下列有关能量的判断或表示方法正确的是(   )
A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多
B.从C(石墨)＝C(金刚石) △H＝＋1.9 kJ•mol－1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳定
C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l) △H＝－57.3 kJ•mol－1，可知：含1 molCH3COOH的稀溶液与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝ 2 H2O(l) △H＝－285.8 kJ•mol－1
4．处于平衡状态的反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，合理的说法是(   )
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
5．某温度下，浓度都是1 mol•L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol•L－1，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol•L－1• min－1，生成的c(Z)为0.4 mol•L－1，则该反应的化学方程式是(   )
A．X2＋2Y2 2XY2                B．3X2＋Y2 2X3Y
C．X2＋3Y2 2XY3                D．2X2＋Y2 2X2Y
6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ΔH=－57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(   )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1<ΔH2<ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
7．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是(   )
A．v(A)＝0.15mol•(L•min) -1 B．v(B)＝0.2 mol•(L•min) -1
C．v(C)＝0.3 mol•(L•min) -1 D．v(D)＝0.1 mol•(L•min) -1
8．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ•mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ•mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(   )
A.－67.7 kJ•mol－1 B.－43.5 kJ•mol－1
C.＋43.5 kJ•mol－1 D.＋67.7 kJ•mol－1
9．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ•mol－1， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ•mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ•mol－1、496 kJ•mol－1和462kJ•mol－1，则a为(   )
A．－350 B．＋130 C．＋350 D．－130
10．反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol•L－1。下列说法正确的是(   )
①用A表示的反应速率是0.4mol•L－1•min－1
②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol•L－1•min－1
③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol•L－1•min－1
④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1
⑤若D的起始浓度为0.1mol•L－1，则2 min时D的浓度为0.3mol•L－1
A.①②③ B.②③⑤ C.④⑤ D.③⑤
11．可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(   )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④
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