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宁夏银川一中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：193.46KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2019-12-12 21:18:02
- 上传时间：2019-12-12 21:18:55
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※资料简介※
银川一中2019/2020学年度(上)高二期中考试
化学试卷

可能用到的相对原子质量：H－1   C－12   N－14   O－16
一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共50分）
1．“保护地球，人人有责”。开发新能源，倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。下列说法不正确的是 (　　)
A．CO2、甲烷都属于温室气体
B．太阳能、风能和生物能均属于新能源
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是 (　　)
选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
A 盐酸水煤气硫酸醋酸干冰
B 冰醋酸空气苛性钠亚硫酸二氧化碳
C 干冰水玻璃石墨氢硫酸碳酸钙
D 碳酸铵食盐水硫酸钡碳酸氯气

3．下列各式中，属于正确的电离方程式的是 (　　)
A．H2CO3    CO2－3＋2H＋          B．HCO－ 3+ H2O   H3O+＋CO2－3
C．NaHSO4(熔融）=== Na++ H+ +SO42-   D．NH＋4＋H2O     NH3•H2O ＋H+
4．H2与O2发生反应的过程用如下模型图示表示(“—”表示化学键),下列说法不正确的是 (　　)

A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
5．下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是 (　　)
A．导电能力比盐酸弱
B．常温下，0.1 mol・L-1 HNO2的pH > 1
C．同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时，HNO2加入的水少
D．常温下，0.1 mol・L-1亚硝酸钠溶液的pH值约为9
6．下列说法正确的是 (　　)
A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
B．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
D．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
7．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、O===O d kJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是 (　　)
A．(6a＋5d－4c－6b) kJ/mol
B．(4c＋6b－6a－5d) kJ/mol
C．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol
D．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol
8．下列说法正确的是 (　　)
A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
9．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确的是 (　　)
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所测反应热数值是相等的
10．下列说法中正确的是 (　　)
A．存在活化能为0的反应
B．对于反应COCl2（g） CO（g）+ l2（g）ΔH > 0，降低温度，正逆反应速率均减小，但逆反应速率减小更多
C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
D．加入适宜的催化剂，能改变反应历程，降低反应的活化能，增大平衡转化率
11．已知:6 g 碳不完全燃烧所得产物中,CO与CO2的体积比为2∶3,且:C(s)+ O2(g) CO(g) ΔH=-110.35 kJ•mol-1    CO(g)+O2(g) CO2(g)　ΔH=-282.57 kJ•mol-1。与6 g碳完全燃烧相比,损失的热量为 (　　)
A．56.51 kJ      B．110.35 kJ      C．196.46 kJ      D．282.57 kJ
12．足量铁粉与100 mL 0.01 mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 (　　)
①加H2O       ②加NaOH固体     ③滴入几滴浓盐酸   ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用50 mL 0.01 mol/L的稀硫酸
A．①④⑤      B．②④⑤           C．
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