第1课时 二氧化硫的性质和作用 学案
【学习目标】
1、了解二氧化硫对空气的污染,知道硫酸型酸雨的形成原因和防治;
2、掌握SO2的物理性质、化学性质。
3、通过对SO2性质的实验探究,进一步学习基本的化学实验技能;在交流、讨论、对比中,理解学习元素化合物的方法。
【学习过程】
1、SO2的物理性质: 色、 气味、 气体;易 、 于水
2、SO2的化学性质:
(1) 性氧化物:
SO2+H2O SO2 + CaO __________________
SO2+ NaOH __________________ SO2+Ca (OH)2 __________________
[思考1]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2?
(2)_______性(特性):使品红溶液等某些有色物质__________
漂白原理:
[思考2]几种物质漂白性比较
物质 活性炭 HClO O3 H2O2 Na2O2 SO2
漂白原理
变化类型 变化 变化 变化
(3) 性:可与H2O2、O2、Cl2、Br2、I2、KMnO4、FeCl3、HNO3 等反应。
SO2 + H2O2 =
SO2 + O2
SO2 + Cl 2 + H2O =
SO2 + Br2 + H2O =
3、酸雨:PH 5.6的雨水。主要是 的氧化物和 的氧化物溶于雨水所致。
酸雨(硫酸型)的形成过程:含硫燃料(化石燃料)的大量燃烧
过程1: SO2 + O2 SO3+H2O
过程2: SO2+H2O H2SO3 + O2
课后作业
1. 硫酸型酸雨的形成主要是由于
A. 大气中二氧化碳含量增多 B. 汽车排出大量尾气
C. 工业上大量燃烧含硫燃料 D. 森林遭乱砍滥伐,破坏了生态平衡
2. (2018•南通启东中学期中)能证明SO2具有漂白性的是
A. 品红溶液中通入SO2气体,溶液红色消失
B. 溴水中通入SO2气体后,溶液褪色
C. 滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体,红色消失
D. 酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,溶液褪色
3. (2018•南京高一检测)海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是
A. Br2在反应中表现氧化性 B. SO2在反应中被还原
C. Br2在反应中失去电子 D. 1 mol Br2在反应中得到1 mol电子
4. 如图所示的实验中,通入足量的SO2后,试管①和②中溶液的颜色分别是
A. ①为红色,②为红色 B. ①为蓝色,②为无色
C. ①为无色,②为蓝色 D. ①为红色,②为无色
5. “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物,它与空气中的SO2接触时,SO2会部分转化为SO3。则“PM2.5”在酸雨形成过程中主要的作用是
A. 还原作用 B. 氧化作用 C. 催化作用 D. 抑制作用
6. (2018•泰州中学月考)下列关于SO2的说法中,不正确的是
A. SO2能使品红溶液褪色,是因为SO2具有漂白性
B. SO2在空气中极易被氧化为SO3
C. SO2通入Na2SO3或NaHCO3 溶液中均能发生反应
D. SO2是形成酸雨的大气污染物之一,主要来自化石燃料的燃烧和工厂排放的废气
7. 二氧化硫是一种有毒的气体,我国酸雨的类型主要是硫酸型酸雨。下列收集SO2的装置中合理的是
A B C D
8. 鉴别SO2和CO2的下列试剂不可行的是
A. 品红溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. 氯水
9. Cl2和SO2均能使品红溶液褪色,下列说法正确的是
A. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中,褪色更快
B. 两种褪色均发生氧化还原反应
C. 将褪色的品红溶液加热,可区别是Cl2漂白还是S