课时2《硫酸的制备和性质》课件+学案+课时练习
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课时2 硫酸的制备和性质
【学习目标】
1、了解工业硫酸生产的主要设备和工业制硫酸的原理；
2、理解浓硫酸的吸水性、脱水性；掌握浓硫酸的氧化性，能够熟练写出浓硫酸与铜、炭等反应的方程式；能够例举一些硫酸的用途。
【学习过程】
一、_______法制硫酸
1、造气： FeS2 + O2 或S + O2 （设备 ）
2、催化氧化： SO2 + O2 （设备 ）
3、SO3 的吸收： SO3 + H2O （设备 ）
二、浓硫酸的性质
1、物理性质
色黏稠的 状液体，沸点 ，密度 ，与水 溶，稀释时释放大量的热
2、浓硫酸的特性
（1） 性 ：
（2） 性 ：
（3） ：
① 与非金属单质反应
C + H2SO4(浓) == 浓硫酸作用：
② 与金属单质反应
Cu + H2SO4(浓) == 浓硫酸作用：
常温下，浓硫酸可使 Fe、Al 钝化。
三、硫酸的用途：
四、几种重要的硫酸盐：胆矾（蓝矾） ，石膏（生石膏） ，
熟石膏 ，重晶石（钡餐） ，绿矾 。
课后作业
1．下列关于工业制硫酸的说法中，不正确的是
A. 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B. 主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔
C. SO2氧化成SO3需要催化剂
D. SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全
2．把浓硫酸滴入浓盐酸中，会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是
A. 氯化氢难溶于水 B. 浓硫酸有脱水性
C. 浓硫酸是一种高沸点的酸 D. 浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解能力
3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A. 浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 常温下浓硫酸遇铁、铝不反应
4．区别浓硫酸和稀硫酸，简单可靠的方法是
A. 各取少许溶液分别放入铜片 B. 分别与石蕊溶液作用
C. 用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上 D. 各取少许溶液分别放入铝片
5．下列物质的化学式，错误的是
A. 重晶石：BaSO4 B. 熟石膏：CaSO4•2H2O
C. 胆矾：CuSO4•5H2O D. 绿矾：FeSO4•7H2O
6．高温下，硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将生成的气体
通入氯化钡溶液中，一定发生的现象有
A. 产生BaSO4沉淀 B. 产生BaSO3沉淀 C. 有SO2逸出 D. 有SO3逸出
7．将64 g Cu加入含H2SO4为2 mol的98%的浓硫酸中加热，下列说法正确的是
A. 反应停止后无固体Cu剩余 B. 反应停止后无H2SO4剩余
C. 被还原的H2SO4为1 mol D. 得到的SO2少于22.4 L(换算成标准状况)
8．在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A.C + H2SO4 B.Na2SO3 + H2SO4 C.CuO + H2SO4 D.Cu + H2SO4
9．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成
C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
10．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置【已知：Ca(HSO3)2溶于水】：
(1) 甲中反应的化学方程式为： 。
(2) 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：____接____，____接____，____接____。- 上一篇资料:课时1《二氧化硫的性质和应用》课件+学案+课后作业+答案
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