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化学反应速率综述

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：10.18KB
- 资料上传：admin
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- 更新时间：2008-05-23 14:50:59
- 上传时间：2008-05-23 14:52:30
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※资料简介※
化学反应速率

[内容综述]　　

　　化学反应速率的表达式

　　单位mol/L·s或min（或其它时间单位）

　　影响化学反应速率的因素

　　内因：反应物质的本性

　　外因：浓度、温度、压强、催化剂、其他

（一）对化学反应速率的理解

　　影响化学反应速率的因素是：反应物的本质、接触面积大小、反应物浓度、温度、催化剂。

　　化学反应可以通过被称做反应途径或反应历程的一系列简单步骤而发生。化学家常用碰撞理论来帮助阐明他们对反应过程的观察结果。根据碰撞理论，要发生反应，反应微粒必须发生碰撞，而且这些碰撞必须引起微粒间的相互作用。发生有效碰撞所需的最小能量是这个反应的活化能。如果碰撞具有足够的能量，而且碰撞分子的取向合适，就会形成一种可在短时间内存在的活化络合物。这是一种分子络合物，它的化学键正在断裂和形成。

　　把反应速率和反应物浓度联系起来的方程叫做反应的速率定律。

　　某反应的速率定律就是该反应途径中最慢步骤的速率定律。这个最慢步骤是该反应的定速步骤。反应的速率定律必须由实验测定。它不能根据总反应的配平的方程式写出。

　　（二）外界条件对化学反应速率的影响

　　1、温度对于可逆反应而言对正逆反应影响是一致的，只不过变化幅度不同。

　　例如：N₂O₄2NO₂ 升温对N₂O₄的分解速率及NO₂的结合速率均增大，但N₂O₄的分解速率比NO₂的结合速率增大的幅度大。

2、非可逆反应减少生成物对正反应的反应速率无影响

例如：碳酸钙与盐酸反应，减少氯化钙对生成二氧化碳的速率无影响

　　3、多个因素影响反应速率变化要看主要因素
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