专题3 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2008-06-08 19:11:20
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（29）强电解质和弱电解质
【学习目标】
1、 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念和区分方法；
2、 掌握电解质的强弱与导电性强弱的区别。
【学习重难点】强电解质、弱电解质的区分
【课时安排】 1课时
【学习过程】
电解质
） 弱电解质（概念： ）
非电解质（概念： ）
单质
混合物
注：1、无论是电解质还是非电解质都必须是化合物；
2、电解质必须是本身能电离出离子；
3、电解质溶液的导电能力由自由移动的离子的浓度与离子所带的电荷数决定，与电解质的强弱无关。
例1 下列物质：a、氨水 b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4 e、冰醋酸 f、SO2 g、Na2O h、CO2 I、NH3 j、NaCl固体 k、KOH溶液 l、蔗糖
其中能导电的有 ，属于电解质的有 ，
属于非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。
强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
共同特点
电离程度
电离过程
（是否可逆）
溶质微粒
化合物类型
物质类别
强酸：
强碱：
绝大多数盐：
弱酸：
弱碱：
水
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