燃烧热 能源 典型例题
(一)典型例题
【例1】下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
【分析】物质燃烧时都发生氧化反应,并不是乙醇作为燃料的优点。
【答案】D
【例2】下列说法不正确的是 ( )
A.天然气是气体,它不属于化石燃料
B.反应物的总能量就是反应物的总热量
C.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
D.煤转化为煤气后燃烧,可以提高燃烧效率
【分析】煤、石油、天然气等都是由古代动植物遗体埋于地下深处,并在地壳中经过一系列非常复杂的变化亿万年才形成的非再生能源,它们都是化石燃料,所以A错。反应物的总能量是无法测得其绝对值的,只有变化过程中才会有相对的增加或减少,而热量就是指在变化过程中能量的相对改变量,所以B错。化石燃料的主要组成元素是C和H,另外也有少量N、S等,所以在燃烧过程中除了主要生成CO和H2O外,还有一定量的含污染环境的CO、SO2、NO,等有害气体,所以C正确。煤经过液化或气化后,增大了与空气的接触面积,可以充分燃烧,提高燃烧效率。所以D正确。
【答案】AB
【例3】下列措施中不能提高固体燃料利用率的是( )
A.粉碎固体燃烧,增大反应接触面积
B.鼓入足量空气,使燃料与氧气充分接触
C.使煤洁净(气化和液化),减少污染物的排放
D.鼓入大量空气(远远过量),使燃料完全燃烧
【分析】提高固体燃料利用率,通常可以通过增大反应接触面积或增大空气量来实现。空气远远过量,会带去部分热量,不利于燃料的充分利用。
【答案】D
【例4】已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出48.40kJ热量。表示辛烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A. C8H18(l)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-48.40kJ/mol
B. C8H18(l)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5518kJ/mol
C. C8H18(l)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=+5518kJ/mol
D. 2C8H18(l)+45O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);ΔH=-11036kJ/mol