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第二节 燃烧热 能源 练习与解析

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 资料上传：admin
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    • 更新时间：2008-06-15 09:52:31
    • 上传时间：2008-06-15 09:53:26
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  • 燃烧热  能源 练习与解析

    1.(2006山东滨州质量检测，11)根据热化学方程式：S(s)+O2(g)====SO2(g)  ΔH＝a kJ·mol-1 (a＝-297.2)，分析下列说法中不正确的是（    ）

    A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

    B.S(g)+O2(g)====SO2(g)  ΔH=b kJ·mol-1，则a<b

    C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

    D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

    思路解析:从所给热化学方程式分析，ΔH<0，故反应放热，A正确；对比可知B中硫为气态，由S(s)→S(g)要消耗气化热，故S(g)燃烧放出的热量多，故n>6，B错误；因为S的燃烧是放热的反应，反应物的总能量高于生成物总能量，故1 mol S(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与l mol O2(g)所具有能量之和，C正确；16 g固体硫在空气中充分燃烧放出的热量为148.6 kJ，D正确。

    答案：B

    2.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（    ）

    A. 2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+890 kJ·mol-1

    B. CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890 kJ·mol-1

    C. CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=－890 kJ·mol-1

    D.12CH4(g)+2O2(g) ==== CO2(g)+H2O(l)  ΔH=－890 kJ·mol-1

    思路解析:本题考查燃烧物的热化学方程式的书写。1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890 kJ的热量，放热反应的ΔH<0。

    答案：C

    3.天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2====CO2+2H2O,C3H­+5O2====3CO2+4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（    ）

    A.减少空气进入量，增大石油气进气量       B.增大空气进入量，减少石油气进气量

    C.减少空气进入量，减少石油气进气量       D.增大空气进入量，增大石油气进气量

    思路解析:等体积的CH4（天然气）的耗氧量比C3H8（液化石油气）小。

    答案：B

    4.已知热化学方程式：

    ①H2(g)+ O2(g) ====H2O(g)  ΔH=－241.8 kJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g)  ΔH=－483.6 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ O2(g) ====H2O(l)  ΔH=－285.8 kJ·mol-1

    ④2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l)  ΔH=－571.6 kJ·mol-1

    则氢气的燃烧热为（    ）

    A.241.8 kJ·mol-1       B.483.6 kJ·mol-1        C.285.8 kJ·mol-1      D.571.6 kJ·mol-1

     

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