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第二节燃烧热能源学案1

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：14.18KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：55
- 更新时间：2008-06-15 09:57:14
- 上传时间：2008-06-15 09:58:00
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※资料简介※
燃烧热能源

【教学目标】 1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。

2．常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的能力，使学生具有经济效益的观念。

【重点难点】燃烧热的概念，有关燃烧热计算

【学习过程】

复习回做：

1、已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）； △H =-184.6kJ/mol，则反应

HCl（g）= H₂（g）+ Cl₂（g）的△H为                       （   ）

A.+184.6 kJ/mol     B.-92.3 kJ/mol      C.-369.2 kJ/mol       D.+92.3 kJ/mol

2、甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为



3、已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O(l）△H=-57.3KJ/mol，计算下列反应中放出的热量。

（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为       kJ。

（2）用0.1molBa（OH）₂配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为       kJ。

（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量      （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是

预习试做

一．燃烧热

1.概念：在25℃、101kPa时， mol纯物质      燃烧生成      的         时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。

2.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为

3. 能否根据式子 CH₄(g)+O₂ (g) = CO₂ (g) +H₂O (l)   ΔH=-445.15kJ/mol认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？

4. 燃烧热的计算

一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量

［练习］0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中完全燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为
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