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第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时教案)

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：25.9KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2008-06-15 18:46:51
- 上传时间：2008-06-15 18:47:51
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※资料简介※
第二节水的电离和溶液的酸碱性

第二课时

教学目的：1、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值

2、初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算

3、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律

教学重点：有关pH的简单计算

教学难点：熟练掌握有关pH的计算

教学过程：

复习提问：

①什么叫水的离子积？影响水的离子积因素？溶液的酸碱性与c（H⁺）、c（OH^—）及pH的关系？溶液pH的计算？求0.1mol/L盐酸溶液中的[OH^-]？（25℃）求0.1mol/LnaOH溶液中[H⁺]？

②关于pH相同的酸（含强酸和弱酸）

（1）溶液中c（H⁺）相等（填“相等”或“不等”）。

（2）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸 < 弱酸（填“>”或“<”）。

（3）耗碱规律：pH和溶液体积均相同的HCl、H₂SO₄、CH₃COOH与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是 CH₃COOH   。

（4）稀释规律：分别加水稀释m倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c（H⁺）变为原来的1/m ,但弱酸中c（H⁺）减小小于（填“大于”或“小于”）m倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。

③pH的有关计算：

（1）求酸或碱溶液的pH        a_·先判断溶液的酸碱性

（2）求强酸或强碱稀释后的pH b_·若为酸性，先求出c（H⁺）后

（3）求混合溶液的pH               由pH =-lg{c（H⁺）}求pH

①两种强酸（碱）混合           若为碱性，先求c（OH^—）后

②强酸与强碱混合                 由K_w= c（H⁺）·c（OH^—）

（4）pH+pOH=14                    求c（H⁺），再求pH

板书：三、有关溶液pH的计算
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