第三节 化学反应热的计算（2课时教案）

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：人教版
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
  • 资料来源：收集
  • 资料作者：
  • 资料大小：91.43KB
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  • 更新时间：2008-06-15 21:10:42
  • 上传时间：2008-06-15 21:11:42
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• ※资料简介※

• 化学反应热计算(1)

      教学目标:

  1. 巩固化学反应热效应与反应的焓变之间的关系

  2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

  教学重点、难点：用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

  教学方法：比喻、交流、练习。

  课时划分：两课时

  教学过程：

  第一课时

  [复习]上两节课内容。

  [导课]在化学科研中，经常要测量化学反应所放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。

  [板书] 第三节 化学反应热计算

  一、盖斯定律

  [讲解]1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

  [投影]

   

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