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第三节化学反应热的计算（教案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：246.85KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：67
- 更新时间：2008-06-15 21:11:44
- 上传时间：2008-06-15 21:12:25
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※资料简介※
第三节化学反应热的计算

【教学目标】1、了解反应的途径、反应体系。

2、从能量守恒定律角度理解盖斯定律

【重点难点】从能量守恒定律角度理解盖斯定律

【教学过程】

一、盖斯定律：

1、内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2、理解

（1）途径角度：以登山为例。以图1—9所示，某人要从山下A点到达山顶B点，无论他用何种途径到达B点，他所处的位置的海拔相对于起点A来说，都高了300米，即山的高度与起点A和终点B的海拔有关，而与A点到达B点的途径无关。A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。

（2）能量守恒角度

我们先从S变化到L，这时体系放出热量（△H₁<0），然后从L变回到S，这时体系吸收热量（△H₁>0）。





经过一个循环，体系仍处于S态，所有的反应物和反应前完全一样，如果△H₁和△H₁之和不等于零，那么在物质丝毫末损的情况下体系能量就发生了改变，这是违背了能量守恒定律的。即物质没有变，就不能引发能量的变化。

3、盖斯定律的意义：利用盖斯定律可以间接计算某些不能直接测得的反应的反应热

例如：反应 C_（S）+1/2 O₂_（g）===CO_（g）的△H无法直接测得，可以结合下述两个两个反应的△H，利用盖斯定律进行计算。

C_（S）+ O₂_（g）===CO₂_（g）               △H₁=—393.5KJ·mol^-1

CO_（g）+1/2 O₂_（g）===CO₂_（g）          △H₂=—283.0KJ·mol^-1

根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。
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