化学反应热的计算 典型例题
(一)典型例题
【例1】0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量,又知:H2O(l)== H2O(g);△H= +44kJ/mol,下列热化学方程式,正确的是( )
A.1/3B2H6(g)+O2(g)==1/3B2O3(s)+H2O(g);△H=-677.7kJ/mol
B.B2H6(g)+3O2(g)== B2O3(s)+3H2O(g);△H=-2165kJ/mol
C.B2H6(g)+3O2(g)== B2O3(s)+3H2O(g);△H=-2033kJ/mol
D.B2H6(g)+3O2(g)== B2O3(s)+3H2O(l);△H=-2033kJ/mol
【分析】本题考查热化学方程式的书写及判断能力。需要注意的是题干中所给的生成物的聚集状态:水为液态,三氧化二硼为固态。若写成水为气态,则需考虑水汽化时的吸热。
【答案】AC
【例2】完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐,消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是( )
(A)0.2Q (B)0.1Q (C)5Q (D)10Q
【分析】这是一题有关燃烧热计算的问题,本题采用逆向思维法,先推导出生成的CO2的物质的量为0.2mol,此时有0.1mol的乙醇完全燃烧;由此易知,1mol酒精完全燃烧放热为10Q。
【答案】D
【例3】在相同条件下,下列物质分别与H2反应,当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是( )
A.Cl2 B.Br2 C.I2 D.S
【分析】此题考查了元素的非金属性与反应放出能量大小的关系。元素的非金属性越强,越易与H2化合,生成的氢化物也越稳定,放出的能量也越多。
【答案】A
【例4】在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g);ΔH=-566kJ·mol-1
CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l);ΔH=-890kJ·mol-1
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
A. 2912kJ B. 2953kJ C. 3236kJ D. 3867kJ
【分析】根据热化学方程式,1molCO完全燃烧释放热量283kJ,3molCH4完全燃烧释放热量2670kJ,共释放热量2953kJ。
【答案】B
【例5】已知胆矾溶于水使溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O
A. Q1 <Q2 B. Q1 >Q2 C. Q1 =Q2 D.无法确定