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第三单元盐类的水解(第1课时)

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：20.86KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：23
- 更新时间：2008-06-15 22:44:30
- 上传时间：2008-06-15 22:45:01
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※资料简介※
第三单元盐类的水解(1)

第一课时

知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。

2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。

能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。

2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。

3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。

美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。

教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。

教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。

教学方法：启发式实验引导法

教学过程：

复习提问：当溶液中，c(H⁺) = c(OH^-)   中性，常温下，pH = 7

                    c(H⁺) < c(OH^-)   碱性，常温下，pH > 7

                    c(H⁺) < c(OH^-)   酸性，常温下，pH < 7

酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？

讲解：同学们，实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？

实验：①取少量CH₃COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。

②取少量NH₄Cl溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。

③取少量NaCl，溶于水，找一名同学测一下pH值。

注：对于②可以做一个对比，清水中加几滴紫色石蕊试剂，进行比较。

结论：①CH₃COONa     碱性 ②NH₄Cl        酸性 ③NaCl        中性

学生实验：用PH试纸检验Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃、KNO₃溶液的酸碱性。

讨论：由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？

小结：盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱弱酸盐的水溶液    显碱性

强酸弱碱盐的水溶液    显酸性

强酸强碱盐的水溶液    显中性

讲述：下面我们分别来研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。

同学活动：请同学们讨论一下第一个问题，为什么CH₃COONa水溶液呈碱性呢？醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-]

板书：一、盐类的水解：

讲解：CH₃COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH₃COONa是强电解质。）

板书：CH₃COONa ═ CH₃COO^- + Na⁺………⑴

引导：把CH₃COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？

板书： H₂O H⁺ + OH^-………⑵

讲解：我们知道，CH₃COOH是一种弱酸，在溶液中部分电离，溶液中既然存在CH₃COO^-和H⁺，根据，可逆反应，反应物和生成物同时共存，那么就一定有CH₃COOH。

板书：CH₃COO^- + H⁺ CH₃COOH………⑶
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