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第三单元盐类的水解（复习教案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：20.2KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2008-06-15 22:45:04
- 上传时间：2008-06-15 22:45:32
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※资料简介※

第三单元盐类的水解

【复习内容】

盐类的水解和盐类水解知识的应用。

【教学目标】

理解盐类水解的实质；能掌握盐类水解的规律，并能根据盐的组成判断盐溶液的酸

碱性；掌握影响盐类水解的因素及盐类水解知识的应用。

【知识讲解】

一、盐类水解的实质

盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H⁺或OH^－生成难电离的分子或离子，

从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。

判断盐类水解能否水解的条件：一看能否溶，不溶不水解；二看有无弱，无弱不水

解。

二、盐类水解的类型和规律

判断盐类能否发生水解及水解后溶液显酸碱性要看盐电离的离子对应的酸或碱的相

对强弱。

1、盐类水解的类型

盐的类型	是否水解	常见能水解的离子	溶液P^H值
强碱弱酸盐	水解	一价：CH₃COO^-、HS^-、A O₂^-、C O^-、HCO^-₃ 二价：S^2-、CO₃^2-、SiO₃^{2 -}、HPO₄^2- 三价：PO₄^3-、A_SO₄^3-	PＨ> 7
强酸弱碱盐	水解	一价：NH₄⁺、Ag⁺ 二价：Fe²⁺、Cu²⁺、Sn²⁺、Zn²⁺ 三价：A ³⁺、Fe³⁺	PＨ< 7
强酸强碱盐	不水解		PＨ= 7

2、水解规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；三价阳离子都

水解，多元弱酸根离子分步水解。

3、溶液酸碱性判断：谁强显谁性，强酸强碱酸式盐显酸性，强碱弱酸酸式盐，由酸

式根离子电离和水解相对强弱来决定。

(1) 盐的弱酸根离子对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。如相同物质

的量浓度的CH₃COONa 和Na₂CO₃溶液，因碳酸比醋酸弱，故Na₂CO₃溶液PH值，大于

CH₃COONa溶液。以其可判断相同物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液的PH值，或据盐溶

液的PH值大小，判断其对应酸的相对强弱。

(2) 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故

相同物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃溶液碱性比NaHCO₃强。

(3) 弱酸酸式盐溶液酸碱性由酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定：①

若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如NaHSO₃、NaH₂PO₄等。②若电离程度小于水解

程度溶液呈碱性，如NaHS、NaHCO₃、Na₂HPO₄等。

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