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第一节弱电解质的电离学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2008-07-17 21:56:24
- 上传时间：2008-07-17 21:56:54
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第三章 水溶液中的离子平衡

第1节弱电解质的电离

【教师导航】

1、举例说明，如何区分强电解质和弱电解质?

2、如何增大醋酸的电离程度？

【我要学】

一、电解质有强弱之分

〖思考1〗如何判断醋酸和盐酸的酸性强弱？

实验仪器：

实验药品：

判断依据：

实验过程设计：

预测现象：

〖探究1〗实验3-1，填好下表：

	1 mol/L HCl	1mol/L CH₃COOH
与镁条反应的现象
溶液的pH值

通过分析，得到结论为：

　　　　　　　　　　　　　　　　

二、弱电解质的电离过程的可逆的

〖基础1〗书写醋酸电离方程式：

〖思考2〗用化学反应速率和化学平衡原理分析：

一元弱酸HA电离这程中体系各粒子浓度的变化

	C(H⁺)	C(A^-)	C(HA)
HA初溶于水时
达到电离平衡前
达到电离平衡时

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