教(学)案-选修4 化学反应原理学生难点分析和教学建议|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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《化学反应原理》学生难点分析和教学建议

一、教学重点和难点的分析：

1、反应热：

（1）搞清楚几个概念的问题，如反应热与⊿H；中和热、燃烧热

（2）盖斯定律中设计好起点、中间、终点，方程组列式时注意系数

（3）对化学反应方向的判断时，注意用⊿H、⊿S方向判断不一致时考虑因素。

⊿H—T⊿S 我个人认为人教版虽然没作为正文，但山东和江苏版都有，还是要让学生了解。

2、化学反应平衡状态的判断：

(1)注意反应热效应的问题

（2）注意密度问题、压强问题

（3）注意物质的量问题

教学中建议：课堂教学中用图表形式展开，让学生自已分析，先告诉他们条件如何改变，看平衡是否移动；各相关量是否变化，填完表后再反推）

如 A(g)+B(g) 2C(g) 的化学反应：

3、化学反应速率部分

（1）注意从活化分子，活化能的角度去思考速率变化的原因

如题；下列说法正确的是（）

A．增大反应物浓度，活化分子百分数不变

B．增大压强，降低了活化能，有效碰撞次数增多，反应速率加快

C．降低温度，单位体积内分子总数不变，则有效碰撞次数不变

D．使用催化剂，增大了分子内能，活化分子百分数增多，反应速率加快

（2）反应速率计算时，注意平均速率和瞬时速率的问题

如A+BC的反应中，0-20s 反应1 A由0.2 mol/L 变成0.4mol/L

反应2 A由 0.3mol/L 变成0.45mol/L

则在20S时，反应1和反应2的速率谁大？

4、化学平衡的移动：

（1）注意，平衡移动向正反应移动时是否一定增加产物浓度（增加的是物质的量）

如A(g)+2B(g) 2C(g) ，平衡向左移动，A物质的量是增大，浓度是否一定增大。（如减压，平衡向左移动，A的物质的量增大，浓度反而减小。