第一节 弱电解质电离教学案(广州市第四十七中学)
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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第一节 弱电解质电离教学案
广州市第四十七中学
【教学目标】
1．了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
【教学重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
【教学方法】 以练带复
【教学流程】
复习引入
课前回忆物质的分类
见附录一
过 渡
从分析单质、混合物既不是电解质也不是非电解质引入
梳理讲练
知识点一：电解质概念
1．在水溶液中或熔融状态下可以导电的 。
2．强电解质 在水溶液中或熔融状态下完全 。
3．弱电解质 在水溶液中或熔融状态下部分 。
归纳训练 见附录二
知识点二：书写常见物质的电离方程式 见附录三
归纳电离方程式的写法
知识点三：弱电解质的电离平衡
1．概念 一定条件下(如温度、浓度)下的 ____ 溶液中， _ 速率等于 __ 速率时，电离就达到了平衡状态－电离平衡。电离平衡具有化学平衡的特征。
2．弱电解质的电离的特征
3．影响电离平衡的因素 弱电解质电离平衡的移动遵循勒沙特列原理。
内因：是主要因素
外因：
⑴温度：电离过程是一个 热的过程，故升高温度能 弱电解质的电离。
⑵浓度：稀释能 弱电解质的电离。
⑶外加酸碱能促进或抑制盐的水解。 见附录四
4．电离常数
叫做电离常数。
如：CH3COOH
Ka=
平衡常数的意义
①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
②K只与 有关，不随 改变而改变。
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