天佑中学2009届高考复习单元过关
《碱金属、物质的量》试卷
考试时间:60分钟 满分:100分
一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意。每小题3分共45分)
1、(2006.江苏)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A、含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B、C(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C、含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D、含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
2、某种混合气体,可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化;再通过足量的Na2O2固体,气体体积变小;最后通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还有剩余气体。以下对混合气体组成的判断,正确的是
A、一定没有N2,HCl和CO至少有一种 B、一定有N2、HCl、CO
C、一定有N2,HCl和CO中至少有一种 D、一定有N2与HCl,一定没有CO
3、某温度时
A、
n(沉淀) V(CO2) 0 n(沉淀) V(CO2) 0 n(沉淀) V(CO2) 0 n(沉淀) V(CO2) 0
A、 B、 C、 D、
5、设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A、
B、
C、1molCH3+(碳正离子)中含电子数目为10NA
D、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
6、1840年,俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知
A、-Y kJ/mol B、-(10X-Y) kJ/mol
C、-(5X-0.5Y) kJ/mol D、+(10X-Y) kJ/mol
7、甲、乙两种物质溶解度曲线如下图所示:下列说法一定正确的是