课题1 生活中常见的盐复习课件及教案（东莞市寮步镇香市中学）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：人教新课标
- 适用学校：不限
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人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥复习课
第1课时
东莞市寮步镇香市中学
一、教学设计思路
本课主要是以一道习题“区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液的几种方法”为主线完成该课题的复习，首先让学生完成该道练习，再由该题创设情景1（氯化钠和碳酸钠是我们学过的那一类物质？）和情景2（什么是盐，常见的盐还有哪些？）引入复习课，然后由情景2涉及的知识创设情景3引出本课重点和难点——盐的性质、复分解反应及其反应的条件，通过几个视频和一个拓展性探究实验以及学生的练
二、教案
课题
第十一单元 盐 化肥复习课（第1课时）
教学目标
⒈知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、条件，盐的性质用途。
⒉过程与方法：知识的归纳与延伸，CO32‑的检验方法。
⒊情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。
重点
盐的性质、复分解反应。
难点
盐的性质、复分解反应及其反应的条件。
教学方法
讨论归纳，实验探究。
仪器、用品
氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠溶液和稀盐酸、常见的几种盐的样品、常规实验仪器等。
教师活动
学生活动
设计意图
【创设情景，引入新课】
【投影】想一想，试一试：能用几种方法区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？只完成方法与现象。
方法
实验现象
原理（用化学方程式表示）
【板书】将方法板书在黑板的右边。
【创设情景1】氯化钠和碳酸钠是我们学过的那一类物质？
【创设情景2】什么是盐，常见的盐还有哪些？
【板书】常见的盐：NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
完成表格
名称
化学式
俗名
用途
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
——
【强调】化学上所说的盐不单指食盐。工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），不能用作食用盐，误食会引起中毒事件。
【创设情景3】区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液的五种方法中体现了盐的哪些性质？
【点评，拓展】
【物理性质】
①看酸碱盐溶解性表
【回忆】常见盐溶液的颜色
②从表的排列方法对盐进行简单分类：
【讲解】
按阳离子分；按阴离子分；按可溶性分。
【拓展】酸碱盐的溶解性
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水；
硫酸盐除硫酸钡；
盐酸盐除氯化银；
碳酸盐、磷酸盐大多不溶质于水。
酸大都可溶于水；
溶碱有四种，钾、钠、钡、钙（微溶）。
【练习1】完成学案中的基础训练
【化学性质】
③回顾与小结盐能与哪几类物质反应？
【创设情景5】这些反应大家掌握得如何呀？
【投影】完成下列化学方程式，不反应的说明原因：
CuSO4＋ Fe—— CaCO3 ＋Fe——
CuSO4＋ K——
【提问】是否金属跟盐一定发生置换反应？
【点评】
注意：活泼金属制取不活泼金属，反应的盐是溶液
【提问】越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？
【播放视频】
【小结】
反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。
【投影】完成下列化学方程式，不反应的说明原因：
BaCl2 ＋ HCl—— CaCO3＋HCl——
Na2CO3＋HCl—— NaHCO3＋HCl——
【播放视频】
【回忆】这类反应要发生需要具备什么条件？
【小结】
反应的条件：盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。
【提问】鉴别CO32‑的一般方法：a.取试样；b.加试剂；c.观现象；d.作结论。
【投影】完成下列化学方程式，不反应的说明原因：
BaCl2 ＋ NaOH—— BaCl2 ＋ Mg(OH)2——
CaCO3＋ NaOH—— Na2CO3＋Ca(OH)2——
【播放视频】
【回忆】这类反应要发生需要具备什么条件？
【小结】
反应的条件：盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。
【投影】盐＋盐的两个反应，并强调只作了解。
【播放视频】
氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3
硫酸钠溶液和氯化钡溶液
Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
【小结】
反应的条件：两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。
【投影】下列化学方程式中反应物和生成物有何特点：
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
【老师点评后总结】
【拓展】
利用所给的药品（氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钠溶液和稀盐酸），能用几种方法制取氯化钙溶液。
【学生思考、讨论回答】
（教师补充完整）
⑴酚酞试液
⑵pH试纸
⑶稀盐酸
⑷氢氧化钙溶液
⑸氯化钙溶液
【学生回答】盐
学生踊跃回答：
NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
【学生回答】
NaCl
食盐
调味、生理盐水
Na2CO3
纯碱
洗涤剂、发酵剂
NaHCO3
小苏打
发酵剂、治疗胃酸过多
CaCO3
——
建筑材料、烧生石灰
【学生回答】
物理性质，化学性质
盐的颜色
★固体时大多为白色晶体
★★盐的水溶液的颜色
铜盐溶液：一般呈蓝色
铁盐溶液：一般呈黄色
亚铁盐溶液：一般呈浅绿色
高锰酸钾溶液：呈紫红色
其它盐溶液：一般为无色
【学生回答】
铵、钾、盐、硝酸盐都易溶于水；
硫酸盐除硫酸钡；
盐酸盐除氯化银；
碳酸盐、磷酸盐大多不溶质于水；
酸大都可溶于水；
溶碱有四种，钾、钠、钡、钙。
【完成学案练习1－6小题】
【学生完成】
CuSO4＋ Fe＝FeSO4 ＋ Cu
CaCO3 ＋Fe——不反应
CuSO4＋ K——不反应
【学生讨论回答】
【学生讨论回答】
【边观看，边总结】
【小结】
反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼
【学生完成】
BaCl2 ＋ 2HCl＝不反应
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2O
【边观看，边总结】
【学生讨论回答】
【小结】
反应的条件：盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。
回答：鉴别CO32‑的一般方法：a.取试样；b.加试剂；c.观现象；d.作结论。
【学生完成】
BaCl2 ＋ NaOH——不反应
BaCl2 ＋ Mg(OH)2——不反应
CaCO3＋ NaOH——不反应
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
【边观看，边总结】
【小结】
反应的条件：盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。
【观看】
了解盐和盐反应的条件与现象
【小组讨论】
复分解反应发生的条件：
（同时满足以下条件）
⑴反应物：必须可溶（包括可溶于酸）
⑵生成物：有沉淀、气体或水生成
【分组讨论，设计实验并完成实验】
为后面的知识埋下伏笔
本课的主线
调动学生的积极、主动性
强化
让学生在思考中掌握知识
回到一开始的习题，突出本课是以这道习题为主线
温故而知新，为后面的内容作铺垫
通过视频让学生回想起以前的实验现象
做中学
通过视频让学生回想起以前的实验现象
做中学
通过视频让学生回想起以前的实验现象
做中学，将所学知识综合运用，反馈掌握程度
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