第一节 弱电解质的电离（教案）
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
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第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第一课时
教学目标：1、掌握电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念以及与结构的关系；
2、掌握弱电解质的电离平衡；能正确书写电离方程式；
教学重点：弱电解质电离方程式的书写以及强、弱电解质与结构的关系。
教学难点：弱电解质电离方程式的书写。
教学方法：启发、讨论、实验。
教学过程：1、电解质和非电解质的概念：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。
理解概念两个关键：⑴化合物；⑵在水溶液里或熔化状态下能否导电(即自身能否电离)。
[讨论]为什么SO3、CO2、NH3等溶于水生成的溶液能导电，但它们不是电解质？
[小结]： ⑴单质既不是电解质也不是非电解质；
⑵电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；
⑶水溶液能导电的化合物不一定是电解质。如CO2、SO2、NH3溶于水能导电的原因是生成的H2CO3、H2SO3、NH3.H2O电离所致，故它们是非电解质。
例1：下列物质既能导电又属电解质的是： （ C ）
A 硝酸钾溶液 B 硫酸铜晶体 C 溶融的氯化钠 D 无水乙醇
解析：导电的微粒一是自由电子，另一是自由的阴阳离子，属于电解质的物质应是化合物。在上述物质中，硝酸钾溶液是属于混合物，无水乙醇是非电解质，硫酸铜晶体虽然有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。故答案为（C）。
2、强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐类。在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。包括弱酸、弱碱等。
[注意] ⑴两者主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。强电解质溶液导电性不一定强。
⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。
例2：下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是： （D）
A 、溶化时不导电 B 、不是离子化物，而是极性共价化合物
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