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第三节 氧化剂与还原剂

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：鲁教版
    • 适用学校：不限
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  • 第2章  第3节  氧化剂和还原剂

     

    一. 本周教学内容：

        第2章  第3节  氧化剂和还原剂

     

    二. 教学目的

    1. 认识并掌握氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的特征和本质

    2. 认识并掌握氧化剂、还原剂的概念，并能根据元素的化合价推断物质的性质

    3. 认识铁及其化合物的相互转化关系

     

    三. 教学重点、难点

    氧化还原反应中各个基本概念间的关系

     

    四. 知识分析

    复习旧知：

    1、初中学习的四种基本反应类型有哪些？

    2、在反应 CuO+H2 Cu+H2O中，氧化铜发生了还原反应，氢气发生了氧化反应，铜和氢元素的化合价怎样变化？

    3、反应Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于什么反应类型？元素的化合价有什么变化？

    解答：

    1、化合反应  分解反应  置换反应  复分解反应。

    2、铜元素的化合价降低，氢元素的化合价升高。

    3、不属于四个基本反应；铁元素的化合价降低，碳元素的化合价升高。）

     

    感受新知：

    （一）氧化还原反应

    1、元素化合价在化学反应中的变化

    让我们从元素化合价是否变化的角度分析化学反应，教材有5例，请你再举出几例，哪些化合价变化？哪些不变化？

    解答：①CaCO3 CaO+CO2   ② C+O2 CO2    ③ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑  ⑤  BaCl2+H2SO4=BaSO4⇣+2HCl;  其中①⑤化合价不变，其余化合价变化。）

    由此看来，从反应过程元素的化合价有无变化的角度，可以将化学反应分为两类：一类是有元素化合价变化的，另一类是无元素化合价变化的。

     

    2、氧化还原反应的概念

    （1）氧化还原反应的定义

    曾经我们把物质得氧的反应称为氧化反应，物质失氧的反应称为还原反应。这是很局限的，不科学的。人们从实践中归纳总结，从新的角度——元素化合价是否变化定义了氧化还原反应：

    有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应，无元素化合价变化的反应称为非氧化还原反应。我们判断一个反应是否为氧化还原反应，重要特征和标志就是看是否有元素化合价的变化。分析上述化学反应是否为氧化还原反应。

        （2）氧化反应、还原反应的定义

    元素化合价的变化分为两种情况：化合价升高和化合价降低。

    氧化反应：反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应。

    还原反应：反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。

     

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