第3节 氧化剂和还原剂
在初中我们就知道,化学反应有四种基本类型,即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。这种分类方法比较简单,有很大的优点,但却不能把所有的化学反应包括在内。比如说,反应“Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO↑”就很难用上述反应类型来描述。那么,该反应到底属于哪种类型呢?化学反应还有什么更科学的分类方法呢?
研习教材重难点
[温故·知新]
化学反应的四种基本类型:
化合反应:两种或两种以上的物质相互作用,生成一种物质的反应。
分解反应:一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。
置换反应:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
研习点1 氧化还原反应
1.元素化合价在化学反应中的变化
(1)化合价:化合价是认识氧化还原的前提与基础。
①规则: ①在化合物中,正负化合价的代数和为零;②单质中,元素的化合价为零。
②本质:
a化合价的正与负:失去电子或共用电子对偏离呈正价;得到电子或共用电子对偏向呈负价。
b化合价的数值:化合价的数值等于得、失电子(或共用电子对)的数目。
c化合价的变动:元素在氧化还原反应中,得到电子,化合价降低;失去电子,化合价升高。
③有关规律:
a金属元素一般没有负化合价,除零价外,只显正价,因为在反应中只能失去电子。
b非金属元素(除氧、氟外)在反应中既可得到电子,亦可失去电子,故既可呈正价,也能显负价。
c氧、氟的非金属性很强,在反应中一般不失去电子,故一般没有正化合价。
d显最高化合价的元素,在反应中只能得电子而不能失电子,故发生氧化还原反应化合价只能降低。相反,显最低化合价的元素,在反应中化合价只能升高。
(2)基本概念
①氧化反应和还原反应:反应物所含元素化合价升高(或者说是物质失去电子)的反应称为氧化反应;反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。
②氧化还原反应:凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学反应叫做氧化还原反应。
说明:氧化反应和还原反应是一对对立的反应,而又统一存在于一个反应中,不能分割,所以人们把这两种同时存在的一个化学反应叫做氧化还原反应。
【联想·发散】
四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
反应类型 |
氧化—还原反应 |
非氧化—还原反应 |
化合反应 |
2Na+Cl2=2NaCl(有单质参加) |
CaO+H2O=Ca(OH)2(没有单质参加) |