一、考纲要求
1.掌握钠的重要性质,了解钠的保存和重要用途.
2.掌握钠的氧化物的性质,钠的重要化合物的用途及Na2CO3与NaHCO3的联系与区别.
3.掌握碱金属的性质,理解碱金属原子结构与性质递变规律,掌握用焰色反应检验金属钠和钾及其离子的操作技能.
二、知识结构
1. 碱金属元素原子结构、单质性质、制法:
名称和符号 |
锂(Li) |
钠(Na) |
钾(K) |
铷(Rb) |
铯(Cs) |
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原子序数 |
3 |
11 |
19 |
37 |
55 |
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结 构 |
原子结构结构简图 |
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电子式 |
Lix |
Nax |
Kx |
Rbx |
Csx |
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主要化合价 |
+1 |
+1 |
+1 |
+1 |
+1 |
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相同点 |
最外层电子数相同,都是1个电子 |
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不同点 |
原子核外电子层数不同,依次增多 |
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原子半径 |
依次递增 |
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离子半径 |
依次递增 |
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金属活动性 |
依次递增 |
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质还原性 |
依次递增 |
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阳离子氧化性 |
依次递减 |
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物理性质 |
颜色和状态 |
银白色固体 |
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密度 |
0. |
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熔点 |
依次递减 |
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沸点 |
依次递减 |
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化学性质 |
跟氧气反应 |
4Li+O2 2Li2O |
4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2 |
2K+O2 K2O2 K+O2 KO2 |
Rb+O2 RbO2 |
Cs+O2 CsO2 |
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跟卤素反应 |
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