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2009届江苏省口岸中学高考化学复习第一轮讲义--离子反应离子方程式

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：236.61KB
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- 下载次数：15
- 更新时间：2008-09-30 17:20:42
- 上传时间：2008-09-30 17:21:17
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※资料简介※
第三节离子反应离子方程式

【能力目标】

     1．使学生了解强电解质和弱电解质的概念。

     2．使学生理解离子反应的本质和离子反应发生的条件。

     3．使学生掌握离子反应方程式的书写和应用。

   4．培养学生对所学知识进行归纳和小结的能力。

【能力培养】

一、电解质和非电解质

1、电解质：

凡是在           或在           状态下能够导电的       叫做电解质。

非电解质：在           和在           状态下都不能          的化合物叫做非电解质。

注意：⑴电解质与非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

⑵电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO₂、SO₂、SO₃、NH₃等，但它们与水反应生成的产物H₂CO₃、H₂SO₃、H₂SO₄、NH₃·H₂O本身能电离，是电解质。

⑶“熔化或溶解于水能否导电”是判断化合物是否是电解质的依据，只要具备其中一个条件即可。对于一些难溶物质（如BaSO₄），由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将BaSO₄熔化成液态时，能电离出自由移动的离子，所以能导电，它们是难溶的电解质。

⑷电解质的导电是有条件的，该条件必须满足能使电解质离解成自由移动的离子，即“溶解于水或熔化状态”。其中熔化状态是指金属氧化物、碱、盐等离子化合物的熔化状态，而不是指硫酸、氯化氢等共价化合物的熔化状态。另外溶液也必须是物质的水溶液，而不是其他溶剂的溶液，如NaOH溶于甲苯得到的溶液就不能导电。

⑸一切酸碱盐都是电解质，乙醇、蔗糖，甘油等大多数有机物都是非电解质，金属单质，非金属单质既不是电解质，也不是非电解质。

2、强电解质与弱电解质：

强电解质：在            能                       的电解质。
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