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第2章化学反应的方向、限度与速率单元检测（A、B卷）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
单元检测-鲁科版-化学反应原理第二章A

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1．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是                                     (    )

A．焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的

D．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的

2．下列叙述表示可逆反应2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)一定处于平衡状态是           (    )

A．SO₂、SO₃、O₂的体积分数相等

B．单位时间内生成a mol O₂的同时生成a mol SO₃

C．单位时间内消耗a mol O₂的同时消耗2a mol SO₂

D．反应若在容积固定的密闭容器中进行，温度一定时，反应混合物的总压强不随时间变化

3．对已达化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(    )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4．在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g) + CO(g) 1/2N₂(g) + CO₂(g)；

△H = －373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是                                                                        (    )

A．加催化剂同时升高温度        B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N₂D．降低温度同时增大压强

5．在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min达到平衡，此时A减少a mol，B的平均反应速率为 mol·L^－¹·min^－¹，C增加a mol·L^－¹，这时若增加系统压强，发现A和C的质量分数不变。则m∶n∶p∶q为                (    )

A．1∶3∶2∶2     B．1∶3∶2∶1     C．1∶3∶1∶3      D．3∶1∶1∶3

6．在373 K时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空容器中立即出现红棕色。反应进行

2 s时，NO₂浓度为0.02 mol·L^-1。在60 s时体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是                                                          (    )

A．前2s，v (N₂O₄)=0.01 mol·L^-1·s^-1   B．在前2s时体系内的压强为开始的1.1倍

C．在平衡体系内含N₂O₄0.25 mol       D．平衡时若压缩容器体积，可提高N₂O₄的转化率

7．有两个带活塞的密闭容器A和B，A中装有N₂，B中装有NO₂，它们的温度、压强、体积均相同，然后慢慢压缩活塞，当两个容器内的压强都是原来5倍时(温度不变)，则两个容器的体积关系是                                                                (    )

A．相等        B．B＞A        C．A＞B        D．无法判断

8．反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如

图所示。图中：压强p₁＞p₂， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G

的体积分数。据此可判断                                  (    )
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