教(学)案-必修1知识分块探究（江苏省常熟市中学）|期末复习与检测|苏教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：2点
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：96.85KB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：71
更新时间：2008-10-20 20:51:04
上传时间：2008-10-20 20:52:16

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

新教材知识分块探究（四）

―――苏教版新教材化学1

江苏省常熟市中学

第四部分：金属单质及其化合物

四、金属单质及其化合物

1、钠及其化合物

2、镁及其化合物

3、铝及其化合物

4、铁、铜及其化合物

一、钠及其化合物

1、钠

+11

8

2

1

（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm³），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。

（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O₂ == 2Na₂O,加热：2Na + O₂ Na₂O₂;

2Na + Cl₂ 2NaCl; 2Na + S Na₂S等。

②钠与水反应:2Na + 2H₂O == 2NaOH + H₂↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，

在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。

③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H₂↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。同时Na与H₂的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO₄ + 2H₂O == Cu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄ + H₂ ↑。

⑤钠与氢气的反应：2Na + H₂ == 2NaH。NaH + H₂O == NaOH + H₂ ；NaH是强的还原剂。

（3）工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl₂↑。

（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

2、氧化钠和过氧化钠

（1）Na₂O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na₂O + H₂O == 2NaOH,Na₂O + CO₂ == Na₂CO₃,Na₂O + 2HCl == 2NaCl + H₂O .另外：加热时，2Na₂O + O₂ == 2Na₂O₂.

(2)Na₂O₂：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。

2Na₂O₂ + 2H₂O == 4NaOH + O₂ ,2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂ （作供氧剂）。

因此Na₂O₂常做生氧剂，同时，Na₂O₂还具有强氧化性，有漂白作用。如实验：Na₂O₂和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na₂O₂ + H₂O == 2NaOH + H₂O₂,2H₂O₂ == 2H₂O + O₂ 反应发生。因为H₂O₂也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。

3、碳酸钠和碳酸氢钠

性质	Na₂CO₃（Na₂CO₃·10H₂O）	NaHCO₃	性质比较
俗称	纯碱或苏打	小苏打	NaHCO₃的颗粒比Na₂CO₃小
水溶性	易溶于水	易溶于水	S(Na₂CO₃)>S(NaHCO₃)
溶液酸碱性	显碱性	显碱性	同浓度Na₂CO₃的pH大于NaHCO₃的pH

上一篇资料:2009年化学高考备考建议及近十年高考化学主干知识重现次数统计
下一篇资料:中考化学专题复习--常见物质的检验和鉴别