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守恒法在解化学题中的应用

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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- 更新时间：2008-10-21 14:48:58
- 上传时间：2008-10-21 14:50:40
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※资料简介※
守恒法在解化学题中的应用

所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系如质量守恒等。应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。守恒法解题是化学解题的典型方法之一，是常用的、重要的解题技巧。化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒、物料守恒。应用守恒法解题，可使问题的化学内在关系更简捷地展现出来，简化解题过程，尤其是在解选择题时，可节省做题时间，提高解题速率。

一、        原子守恒

例1：将0.8molCO₂完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比为（       ）

A、3：1     B、2：1      C、1：1     D、1：3

解析：如根据化学反应方程式来进行计算，就必须先写出涉及到的两个化学反应方程式，然后再列方程组求算，很繁琐。我们可以换个角度考虑问题，因为反应前后质量守恒，原子的种类及数目不会改变，所以在反应中钠离子与碳原子守恒。假设NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量分别为X、Y，则根据碳原子守恒有X+Y＝0.8mol,根据钠原子守恒有X+2Y＝1mol，解之得X＝0.6mol、Y＝0.2mol故X：Y＝3：1,选A。

例2：将一定量NaOH与NaHCO₃的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V₁L（V₁≠0）.将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO₂V₂L（气体体积在标况下测定）则

（1）       B的成分是

A、Na₂CO₃与NaOH             B、Na₂CO₃与NaHCO₃

C、Na₂CO₃                   D、 NaOH

（2）A中 NaOH与NaHCO₃共多少摩尔？NaOH与NaHCO₃物质的量之比为多少？
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