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望学科内外展现浓度风采（江苏省高邮市界首中学）

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望学科内外 展现浓度风采

江苏省高邮市界首中学张尚伟 225611 QQ31881079 mail:jsgyzsw@163.com

物质的量浓度是高中化学重要的物理量，着重理解在化学计算中的应用，还有在溶液配置过程中涉及的基本实验操作，这是本节的主要内容。在考试中，关于物质的量浓度的热点问题，我们应该从以下两个方面进行关注。

一、学科内综合

关于学科内的知识点，主要有两个方面，一个是计算，另一个是实验。计算主要有物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算关系，气体溶于水的问题，溶液稀释问题等等，从定义去理解、推导以下几个公式：

物质的量浓度与质量分数的关系：

物质的量浓度［c(B)］= ，

物质的量浓度与溶解度的关系：。

实验方面主要是一定物质的量浓度的溶液的配置，掌握实验步骤以及注意事项，学会误差分析。操作步骤可用“算、量、溶、冷、洗、移、定、摇”8个字进行归纳。要使配制的物质的量浓度准确，应做到：称量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。误差分析时，注意每个操作步骤可能出现的错误情况，做到心中有数。

【例1】电解饱和的NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20 ℃时，饱和的NaCl溶液的密度为ρg·cm^－³，物质的量浓度为c mol· L^－¹，则下列说法中不正确的是( )

A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L^－¹

B．此溶溶中NaCl的质量分数为×100%

C．20 ℃时，密度小于ρg·cm^－³的KCl溶液是不饱和溶液

D．20 ℃时，饱和的NaCl溶液的溶解度S = g

【解析】有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低，NaCl的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，A选项正确；依据公式ω = 可知B选项正确；饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大，C选项正确；由公式ω = 得到， = ，解得S = ，则D选项错误。

【答案】D

【点拨】溶液物质的量浓度和溶解度之间的换算，关键是要掌握溶解度的概念，根据溶解度的概念找出溶质、溶剂和溶液三者间量的关系，如果要计算溶液的物质的量浓度，则必须用上密度。要注意①密度的单位换算，②温度对溶解度的影响，③溶解度是对饱和溶液而言，溶液的浓度则与此无关。

二、学科间综合

利用数学工具，将物理、化学、生物等学科知识有机结合，或者提供背景，着重强化对物质的量浓度计算的考查，体现试题的综合性。

【例2】如图所示的长方体蜜蜂箱内，正中的P为一个可以左右无摩擦滑动的半透膜，（水分子可以自由通过，而蔗糖分子个能通过），A室与B室空间相同，A室内充满2 mol/L的蔗糖溶液，B室内充满1 mol/L的蔗糖溶液，
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