第三部分 常见无机物及其应用
第一章 常见的金属元素
第一节 金属概述和碱金属
【双基在线】
一、金属的性质:
1.物理性质:大多数是不透明具有金属光泽的晶体,是电和热的良导体,有延展性。
2.化学性质:
(1)能与活泼的非金属单质化合成相对应的二元化合物。
(2)与水(或与酸)反应。
(3)金属间的置换反应。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
(4)特殊性质与重要反应:
a. 2Mg + CO2 = 2MgO + C b. 8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
c. Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 d. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑
3.金属的性质与冶炼
金属活动顺序 |
K、Ca、Na |
Mg、Al、Zn |
Fe、Sn、Pb |
Cu、Hg、Ag |
Pt、Au |
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原子失电子能力 |
由大到小,还原性由强到弱 |
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阳离子得电子能力 |
由小到大,氧化性由弱到强 |
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和O2反应 |
常温易被 氧化 |
常温被氧化 (成氧化膜) |
常温干燥中不易被氧化 |
加热时能被氧化 |
不能被氧化 |
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与水反应 |
常温剧烈反应 |
加热或与H2O(g)反应 |
不能转换水中的氢 |
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和酸反应 |
剧烈转换酸中的氢 |
能置换酸中的氢;铁、铝常温在浓硝酸、浓硫酸中纯化 |
不能置换稀酸的氢 |
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与氧化性酸反应 |
与王水 |
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与盐反应 |
先与水反应 |
前边的金属能从盐溶液置换出后边的金属 |
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冶炼方法 |
电解法 |
热还原法 |
加热分解法 |
物理法 |
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4.合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质叫合金。合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能,一般地说,合金的熔点比其各成分金属的熔点低,强度和硬度都大于其各成分的金属。
二、金属钠:
1.物理性质:银白色金属光泽,硬度小、比水轻、熔点低,易导电、传热。
2.化学性质:
(1)与O2反应 (常温)4Na + O2 = 2Na2O ;(点燃)2Na + O2 = Na2O2
(2)与水反应(水中滴有酚酞):2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现象: 浮、熔、游、响、红(有声有色:现象要联系到性质)
3.钠的存在与保存:
(1)只以化合态存在;(2)密封保存,通常保存在煤油中。