第3节 氧化剂和还原剂（2课时教案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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第2课时 氧化剂和还原剂
[教学目标]
知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步了解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律。
（3）了解常见的氧化剂、还原剂。
能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化剂、还原剂，根据元素的化合价推断物质的性质。
情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重点]
（1）认识并建立化剂、还原剂的概念。
（2）根据元素的化合价推断物质的性质。
[教学难点]
认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
[教学过程设计]
教师活动
学生活动
设计意图
[练习1]
1．下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？
Cu + Cl2 == CuCl2
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
Cl2 + H2O== HCl + HClO
2．在以上的氧化还原反应中，哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。
[讲述、板书]
二、氧化剂和还原剂
1、氧化剂是所含元素的化合价降低的反应物。
还原剂是所含元素的化合价升高的反应物。
[问]在练习1的反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
交流、研讨，回答问题。
思考、记忆。
根据氧化剂、还原剂的概念判断，并回答问题。
1、复习旧知识，巩固学生对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂概念。
2、使学生形成氧化剂、还原剂的概念。
3、学习根据反应方程式判断氧化剂和还原剂的方法。
[问]氧化还原反应的实质是电子转移，物质得电子，化合价升高，失去电子，化合价降低，从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？
氧化剂是得电子的反应物。还原剂是失电子的反应物。
使学生能从电子转移角度来理解氧化剂和还原剂。
[问]从化合价升降和电子转移角度讨论，氧化剂、还原剂与氧化还原反应有何关系？
[讲述]结合氢气还原氧化铜反应说明。
2、氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应。还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应。
氧化性是氧化剂具有性质，即具有使还原剂发生氧化反应的性质。
还原性是还原剂具有性质，即具有使氧化剂发生还原反应的性质。
[练习2]
下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
Fe+4HNO3 == Fe(NO3)3+2H2O+NO↑
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
2H2O2 == 2H2O +O2↑
Fe2O3+3CO == 2Fe + 3CO2
[问]分析练习2中元素的价态与氧化剂还原剂的关系。
学生小组讨论，回答问题。
学生思考、领悟。
进一步理解氧化剂和还原剂的对立统一关系。
巩固氧化剂、还原剂的判断方法。
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