第二单元 钠、镁及其化合物--离子反应
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 资料来源：收集
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- 更新时间：2008-10-27 15:16:55
- 上传时间：2008-10-27 15:17:25
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- ※资料简介※
离子反应
一、教学目标
1、 复习电解质和非电解质的概念；
2、 准确判断常见强、弱电解质及它们在水溶液中的存在形式及电离方程式；
3、 知道离子反应的本质，学会书写简单反应的离子方程式；
4、 掌握离子共存的有关问题。
二、教学重点
1、 强、弱电解质的判别及电离方程式的书写；
2、 离子方程式的书写。
三、教学过程
复习提问：
电解质： ；
非电解质： ；
归纳：
盐
大部分金属氧化物
化合物
非电解质
大部分有机化合物
新课：
我们知道电解质溶液导电的根本原因在于溶液中有自由移动的离子存在，电解质溶液导电能力的强弱就取决于相同条件下溶液中自由移动离子浓度和其所带电荷的多少。一旦通电后，阴、阳离子便定向流动而导电。
设问：物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同？
实验：书P53页
思考：为何溶质浓度相同而导电能力大小不同呢？
介绍原来电解质有强弱之分：
强电解质 ： ；
弱电解质： ；
强电解质与弱电解质的根本区别在于：
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