第3节 化学反应的速率（诸城市第四中学）
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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第2章 第3节 化学反应的速率
诸城市第四中学
★高考大纲解读
1、理解化学反应速率的概念，掌握其表示方法及简单计算
2、掌握浓度、压强、温度及催化剂对反应速率的影响
3、掌握反应速率常数与反应速率的关系
★考查趋势
是高考的常考点，考察重点
1、对化学反应速率的理解
2、对化学反应速率表示方法的掌握及有关简单的数据处理。其要求有：依据化学方程式确定各物质平均速率或依据给定条件确定各物质的平均速率。其题型多以选择题及填充题形式出现。考察向数学、物理学科间知识综合的趋势发展。
●知识点归纳
知识点一：化学反应是怎样进行的
1、基元反应：
2、反应历程（反应机理）：
3、总反应：
知识点二：化学反应速率
1、意义：
2、表示方法：对于反应体系体积不变的反应，可以用 或
来表示。即： （写表达式）
单位可以是： 、 、
对于反应aA+bB≒cC+dD,在同一时段内化学反应速率vA:vB:vC:vD=
知识点三：影响化学反应速率的因素
1、内因（主要因素）
化学反应速率是由物质的结构和反应历程决定的。
① 反应类型不同，原理不同，速率不同。如离子反应通常比有机反应要快得多。
② 反应类型相同时，不同反应物会因结构的差异造成反应速率不同。如Na和Al在空气中都会被氧化，但速率不同。
2、外因（次要原因）
浓度、温度、压强和催化剂等。
（1）浓度：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率 ，反之，反应速率 。
①由于固体和溶液的浓度 ，故改变用量反应速率 。
②当固体颗粒变小时，其表面积将 ，其反应速率将 。
（2）压强：在其它条件不变时，增大压强，反应速率 ；反之，反应速率
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