高一化学一体化教学案(7)
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一、教学目标:1、掌握钢铁腐蚀的原因及条件
2、掌握防止钢铁腐蚀的措施
3、归纳总结本节知识点
3、通过铁腐蚀的演示实验,培养学生分析能力、思维能力
二、教学内容:钢铁的腐蚀
三、教学重难点:原电池原理
四、教学方法:讨论法、实验法
引言:我们已经知道,铝在空气中比较稳定由于铝表面有一层氧化物保护膜,而钢铁在空气中的腐蚀就十分严重,钢铁每年因腐蚀的数量约占金属年产量的10%,全世界每年腐蚀的钢铁几千万吨,为什么钢铁在空气中的腐蚀会这么严重呢?今天这节课我们就来研究这个问题。
板书:§
讲解:我们知道铁能够与周围的一些物质发生反应,失去电子被氧化。
板书:一:化学腐蚀
金属与其周围的物质接触直接发生化学反应而引起的腐蚀,叫做化学腐蚀。
设问:请大家根据生活常识总结钢铁发生化学腐蚀的条件。
讨论:钢铁在常温的干燥空气中并不腐蚀。但在高温下就容易被氧化,生成疏松易脱落的氧化层(由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成)。
过渡:请大家回忆,钢和铁被腐蚀后的形成的铁锈的分布情况。
设问:如果按化学腐蚀的条件,钢铁腐蚀后形成的铁锈分布应该是均匀的,但事实并非如此;而且,我们又都知道铁容易生锈,而钢不太容易生锈,为什么会发生这些情况呢?
演示实验:课本P75
结论:
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知识背景:大家知道电池的工作原理吗,电池的工作原理是将化学能转化为电能;蓄电池在充电时将电能转化为化学能储蓄起来,使用时又将化学能转化为电能。
讲解:钢铁的腐蚀也是同样的道理:钢铁中常含有碳等杂质,钢铁暴露在潮湿空气中,表面吸附并覆盖了一层水膜,形成了电解质溶液,因此,铁和石墨或杂质,与周围的电解质溶液形成了微型原电池。在这里,铁为阳