高考化学专题复习--物质的量 离子反应 氧化还原反应
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第三章 物质的量 离子反应 氧化还原反应
第1课 物质的量等有关概念
【要点清单】
1. 物质的量及单位 5.物质的量浓度
2. 摩尔质量 6.阿伏加德罗定律及推论
3. 气体摩尔体积 7.归纳对比概念的内涵及外延
4. 阿伏加德罗常数 8.气体摩尔质量的求法
【分析探究】
一、 物质的量基本概念：
l 基础知识：
1．物质的量： 。符号： 。
2．摩尔： 。符号： 。
3．摩尔质量： 。符号： 。单位： 。
4．阿伏加德罗常数： 。符号： 。
5．气体摩尔体积： 。符号： 。单位： 。
6．物质的量浓度： 。符号： 。单位： 。
7．阿伏加德罗定律： 。
l 拓展应用：
【例题1】1．判断下列说法正误：
A．1mol 水中含有NA 个微粒 B．铁的摩尔质量为
C．常温常压下，
E． 标况下，
G．
2．几点说明：
(1)运用摩尔表示物质的量时，必须用化学式指明粒子种类。而不能使用中文名称。经常使用的是在n后加( )，例如：n()=1mol。
(2)物质的体积大小主要取决于：粒子大小、粒子数量、粒子间距离三个因素。对于相同物质的量的固体和液体的体积主要决定于粒子的大小；而气体却主要决定于粒子间的距离。所以气体体积受状况影响，而质量不会。
(3)只有在标况下的气体，才能是每摩尔的体积为
(4)物质的量浓度指的是每升溶液而非每升溶剂中所含溶质的物质的量。
★ 规律与方法：
(一) 阿伏加德罗定律及推论：
根据物质的量的定义（N1：N2＝n1：n2）阿氏定律（n1：n2== V1：V2）识记和推导下列推论。(结合n=m/M ρ=m/V )
1．同温同压下，同体积的气体 数相等。（n1：n2== V1：V2）
2．同温同体积的气体，压强比== 。 （P1：P2 == ）
3．同温同压下，同质量的气体，体积比==== 。（V1：V2 = ）
4．同温同压下，气体的密度比== 。（ρ1：ρ2 == ）
5．同温同体积下，等质量的气体，压强比== （P1：P2== ）
（二）气体摩尔质量（或混和气平均摩尔质量）的求法：（用公式填空）
1．已知气体的总质量和总物质的量： 。
2．已知混和气的组成及各成分的体积分数或物质的量分数： 。
3．已知气体相对于气体A的密度为d： 。
4．已知气体在标况下的密度： 。
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