当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本概念 → 综合复习 →

山东省2011年高考化学预测题（化学基本概念）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：702.96KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：216
- 更新时间：2011-05-11 08:31:40
- 上传时间：2011-05-11 08:33:08
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2011年山东省高考化学预测题《化学基本概念》
一、选择题（本题共10小题，每小题有1～2个选项符合题意）
1、下列化学用语正确的是    （    ）
A表示乙炔“燃烧热”的热化学方程式：C2H2(g)＋ O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(g)   △H = -1256kJ•mol-1
B过氧化钠的化学式：NaO2
C电解氢氧化钠溶液铁作电极，阳极的电极反应式为：Fe -3e−+3OH−= Fe(OH)3
D乙醇的结构简式表示为：C2H5OH
2．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是  （    ）
A澄清透明的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+
B常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO-3
C使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D含有大量Fe2+的溶液中：K+、Na+、SO32-、SO42-
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）
A17g NH3中含有3NA个N-H键
B1mol•L-1的NaCl溶液中含有NA个Na+
C1mol Cu和足量稀硝酸反应生成NA个NO分子
D常温常压下，1.12L 和1.12L 均含0.1NA个氧原子
4．某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（   ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状物质生成   ③有气体产生
④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A①②③④⑤   B①②③④    C．①③⑤        D．②④⑤
5、下列离子方程式书写不正确的是   （    ）
AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，
2Al3+ + 7OH- = Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2O
BCl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
CCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2++2HS－= CuS↓+H2S↑
DFe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO↑+4H2O
6．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，恰好沉淀完全，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（    ）
A0.2mol/L    　　     B0.25mol/L      C0.45mol/L    　　 D0.225mol/L
7、和是氧元素的两种核素，35 17Cl和37 17Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是（    ）
A 与互为同分异构体          B 与核外电子排布方式不同
CCl－的结构示意图：               D 35 17Cl、37 17Cl的化学性质几乎完全相同
8. 下列叙述正确的是(    )
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
C. O、 O和 O互为同位素，均属于氧元素，且化学性质几乎完全相同
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
9、下列推断合理的是（   ）
A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3；在高温下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3；
B．胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象
C．KAl(SO4)2•12H2O是复盐；(NH4)2Fe(SO4)2也是复盐
D．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
10．（双选）若某体系中存在如下反应： ① H2S＋4H2O－8e—== SO42－＋10H＋
② 2IO3－＋12 H＋＋10e— == I2＋6H2O。则下列说法正确的是（   ）
A．反应①中H2S做氧化剂，反应②属于还原反应
B．若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成5.08g 碘
C．由上述反应可推知，氧化性：K2SO4 ＞ KIO3
D．反应过程中溶液的酸性逐渐增强
二、非选择题（本题共5小题）
11、如图是广州亚运会开幕式“红棉花开迎宾来”焰火盛宴的一个场景，请回答下列问题：
⑴焰火利用了部分金属的元素特征的              反应，该反应属于
      （填“物理”或“化学”）变化。
⑵ 现在有一种火焰的引发是当浓H2SO4滴下去跟氯酸钾起作用时，便生成了奇臭的二氧化氯气体，且发现只有氯元素的化合价发生变化。请写出
该反应的方程式                                  。
⑶如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，
圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素，A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E的分子结构模型为， C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3:4，电子总数之比为3:2。根据以上信息回答下列问题：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为___________________，D的化学式是_________.
②A、B、E中均含有的一种元素符号为______________。
③C与纯碱反应的化学方程式为____________________。
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1molB参加反应放出热量QkJ，其反应的热化学方程式为_______________________。
12、某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4溶液
(1)填写下列操作步骤：
①所需浓H2SO4的体积为
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用            mL量筒量取。
③将量取的浓H2SO4沿内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是                           。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入              中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度线                   处，改用              加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误：                   ____________________________。
(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将                   。
②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度                            。
13、某无色待检溶液A中可能含有K+、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。
上一篇资料:湖南省六校2011届高考仿真模拟理综化学试题
下一篇资料:招远一中2011年高三化学基础达标测试（物质结构与性质）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...