教(学)案-第2节化学反应的限度--反应条件对化学平衡的影响（两课时教案）|第2节化学反应的限度|第2章化学反应的方向、限度与速率|鲁科版|化学反应原理|中学化学资料网

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※资料简介※

第2节 化学反应的限度

三、反应条件对化学平衡的影响

第1课时

【教师】一定条件下 条件改变 新条件下，

某化学平衡化学平衡破坏新的化学平衡

V_正=V_逆 V_正≠V_逆 V_正′=V_逆′

各组分浓度各组分浓度各组分浓度

保持不变随时间改变保持新的不变

【板书】三、反应条件对化学平衡的影响

（一）平衡移动：

1.定义：由于温度、压强、浓度这些反应条件的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为化学平衡移动

2.研究对象：已建立平衡状态的体系

【教师】对于一个任意的化学反应：aA（g）+bB（g） cC（g）+ dD（g），若改变条件使得产物的量或浓度变大，则称之为平衡正向移动或向右移动；反过来，若改变条件，使得反应物饿量或浓度变大，则称之为平衡逆向移动或向左移动。

下面我们就来看看具体的反应条件的改变对平衡产生什么样的影响。首先看看温度的影响。

【板书】3.平衡移动的标志：（1）反应混合物中各组分的浓度发生改变

（2）V正≠ V逆

4.平衡移动的方向：正向（或向右）移动

逆向（或向左）移动

【活动•探究】学生先预习，教师演示，学生观察。

【实验现象】2NO₂(g) N₂O₄(g) △H = -57.2kJ•mol^-1

【分析】

吸热 2NO₂(g) N₂O₄(g) 放热

红棕色无色

达到平衡时，Q =

K =

第2节 化学反应的限度--反应条件对化学平衡的影响（两课时教案）