第3节 氧化剂与还原剂--研究Fe及其化合物的氧化性和还原性 学案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2008-11-10 10:44:09
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才需学也，学需静也。非学无以广才，非志无以成学。
第二章 第三节：氧化剂和还原剂(课时3)---Fe及其化合物的氧化性或还原性
制作人:杨坤美 审核人:刘春丽 使用时间:08-11-
【学习目标】：体会氧化还原反应普遍存在，并能举例；
以Fe及其化合物为例，从氧化还原的角度认识物质的性质；
掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法；
从Fe与人体健康的关系，认识化学与人类生活的密切联系。
【教材分析】：重点：了解Fe及其化合物的氧化性和还原性。
难点：Fe元素三种价态之间的相互转化。
【复习总结】：1.下列反应，哪些属于氧化还原反应？在所判断出的氧化还原反应中，哪种
物质做氧化剂？那种物质做还原剂？并用双或单线桥法标出电子转移方向。
(1). CaCO3 ＝＝ CaO＋CO２↑
(2).CH4+2O2 ＝＝ 2H2O＋ CO２
(3).2KMnO4 ＝＝ K2MnO4＋ MnO2＋O2↑
总结：氧化还原反应的特征： （判断是否为氧化还原反应的依据）
氧化还原反应的实质：
氧化剂→有氧化性→得电子→化合价降低→还原反应→还原产物
还原剂→有还原性→失电子→化合价升高→氧化反应→氧化产物
2.氧化还原反与四种基本反应的关系
化合反应
复分解反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
3.常见的氧化剂：
常见的还原剂：
【自主课堂】：1.地壳中含量较高的前四种元素： （写化学符号）
2.Fe在自然界中存在的形式： 、 ，价态： 、 、 ，
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