教(学)案-2009高三化学专题复习--氧族元素环境保护（湖南省邵阳县第二中学学案）|必修1|章节复习|高考复习|中学化学资料网

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第六章 氧族元素环境保护

湖南省邵阳县第二中学

考纲要求：

1. 理解氧族元素的性质递变规律。

2．以硫元素为代表，理解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质。

3.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义。

4.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算。

5.掌握硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。

6.以硫酸为例，了解化工生产中化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用，三废处理与环境保护以及综合经济效益效益问题。

考点13 氧族元素

考点聚集：

一. 氧族元素概述

1．氧族元素原子结构与性质: 等元素统称为氧元素，它们位于元素周期表中的族，其单质和化合物的性质具有相似性和递变性：

相似性： 氧族元素原子最外层均为个电子，最低化合价为，其他常见化合价为+4，+6（氧除外）；大都有同素异形体如O₂和O₃；除Po外均能获得2个电子作氧化剂。

递变性：从氧到碲随原子序数递增，电子层数依次，原子半径依次，原子得电子能力依次，失电子能力依次，金属性依次，非金属性依次；单质密度依次，熔沸点依次；单质与H₂化合依次（Te通常不能直接与H₂化合），氢化物（H₂R）的稳定性依次减弱，还原性依次； O₂、S为非导体，Se为半导体，Te为导体。

2．与同周期卤族元素性质的比较 : 在元素周期表中，氧族元素位于卤族元素的左边，其原子半径比同周期卤族原子的半径非金属性比同周期的卤族元素要。

二．氧族元素原子结构、单质性质

2009高三化学专题复习--氧族元素 环境保护（湖南省邵阳县第二中学学案）