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2009届高考化学第一轮专题复习--溶液中粒子浓度大小的比较（潮阳一中）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：217.8KB
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- 更新时间：2008-11-17 15:52:16
- 上传时间：2008-11-17 15:53:13
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※资料简介※
专题复习：溶液中粒子浓度大小的比较（学案）

潮阳第一中学

【教学目标】

1、知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较

2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题，培养学生的化学科学思维能力。

3、情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异

【重点难点】

混合溶液中离子浓度的分析、比较

【教学方法】

探究式、启发式、讨论法

【课时安排】

2课时

【教学过程】

第一课时

复习导入新课：

1.水的电离

水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H₃O⁺和OH^-，H₂O H⁺+OH^-。

在25℃（常温）时，纯水中c(H⁺)=c(OH^-)=1×10^-7mol/L。

【思考】

（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到       作用，使水的电离程度            。

（2）在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，对水的电离起到        作用，使水的电离程度           。

2．盐类的水解

①强酸弱碱盐：如NH₄Cl、Al₂(SO₄)₃等水解后溶液呈         性；

溶液中存在哪些电离及电离平衡？

试写出NH₄Cl溶液中的水解离子方程式：

②.强碱弱酸盐：如CH₃COONa、Na₂CO₃等水解后溶液呈        性。

溶液中存在哪些电离及电离平衡？

试写出Na₂CO₃溶液中的水解离子方程式：

这些电解质溶液中的离子浓度大小关系怎样？

处理电解质溶液中离子浓度大小比较问题时必须有正确的思路：
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