第二单元 溶液的酸碱性
[07考试说明要求]
1、 了解溶液PH的定义了解测定溶液PH 的方法,能进行溶液PH的简单计算。
[课标要求]
1、能进行溶液PH的简单计算。
2、初步掌握测定溶液PH的方法,知道溶液PH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
[活动和探究建议]
实验:用PH计测定中和反应过程中PH 的变化,绘制滴定曲线。
[教学内容增减建议]
1、 建议第三课时在实验室中进行
2、 如果学校没有条件,建议补充第四课时
第一课时 溶液的酸碱性及PH值的测定
[问题组]
1.水是一种极弱的电解质,它是如何电离的?
2.水的电离平衡常数是如何表示的?
3.水的离子积常数是如何得出的
4.水的离子积与温度有何关系?
[知识学习]
一:溶液的酸碱性
[讨论1]根据勒夏特列原理 ,分析H2O
外界条件 |
平衡移动方向 |
通入HCl |
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加NaOH固体 |
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加水 |
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加NaCl固体 |
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升温 |
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[讨论2] 已知在一定温度时,水的电离平衡常数是定值,因此无论酸溶液还是碱溶液或纯水中,C(H+)·C(OH-)=KW,也可看作常数。计算P66交流与讨论,并填写下列表格:
思考:溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)有何关系?
溶液的酸碱性 |
C(H+)与C(OH-)的关系 |
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中性溶液 |
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酸性溶液 |
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碱性溶液 |
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注意:从表中可以看出溶液呈酸碱性的实质的是 。
思考:某水溶液中C(H+)>1×10-7mol/L,则该溶液一定呈酸性。此说法是否正确?
[反馈练习]
1.往纯水中加入下列物质,能使水的电离平衡发生移动的是( )
A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.CH3COOH