第一单元 弱电解质的电离平衡
[07年高考考试要求]
了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。
了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
了解水的电离、离子积常数。
[课标要求]
1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论。
2.知道水的离子积常数。
[教学内容增减建议]
1.建议补充“电解质溶液导电能力”内容;
2.建议补充“多元弱酸的分步电离”。
(第一课时)
[问题组]
有如下物质: Fe、NaCl固体、K2SO4溶液、淀粉、Na2O、H2O、盐酸、蔗糖。
1.指出上述中哪些是电解质? 哪些是非电解质?并说明理由。
2.请设计实验证明上述物质中的Na2O是电解质,而蔗糖是非电解质。
3.NH3和SO2溶于水后,能够导电,二者是否是电解质?并说明理由。
4.根据上述讨论,总结如何判断一种物质是电解质还是非电解质。
[知识小结]
①电解质和非电解质都是对化合物而言,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②化合物在熔化或溶解于水时能否导电,是判断其是否是电解质的依据。
③电解质应是一定条件下自身电离而导电的化合物
[知识学习]
一、强电解质和弱电解质
[问题组]
相同浓度的盐酸和醋酸溶液
1,导电能力是否相同?离子总浓度是否相同?其PH是否相同?
2.溶质的电离程度是否相同?
3.利用所学知识,请设计多种实验方案来验证你对上述问题1的结论。
4.根据方案进行实验,记录实验现象并予以解释。(表格可延伸)
实验方案 |
醋酸 |
盐酸 |
实验现象 |
结论 |
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