第一章 原子结构与性质（复习教案2套）

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：人教版
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
  • 资料来源：收集
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  • 更新时间：2008-11-29 21:12:00
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• 第一章  原子结构与性质复习

  课标要求

  1．了解原子核外电子的运动状态。

  2．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。

   3．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
   4．知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。

  一、原子结构

  1.能层与能级

  (1)以下能级符号不正确的是 （   ）

    A、3s      B、3p     C、3d     D、3f

  (2)在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是(      )

  A  必为K层       B  只能是L层        C  只能是M层    D  可以是任意层

  (3)氢原子的3d和4s能级的能量高低是 (    )

  A   3d>4s   B   3d<4s     C   3d=4s      D   无3d,4s轨道,无所谓能量高低

  归纳整理

  1.在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量               。在同一电子层中，各亚层的能量按s、p、d、f的次序                        。

  2. 原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）间存在关系是      

  3. 多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，如：第三能层有3个能级分别为                          。

  2.构造原理，能量最低原理、基态与激发态、光谱

  (1)一个电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹的元素最可能的价态是(     )

  A  +1     B  +2    C  +3     D  -1

  (2)下列各原子或离子的电子排布式错误的是（      ）

  A   Al  1s²2s²2p⁶3s²3p¹             B   O^2-  1s²2s²2p⁶

  C   Na⁺  1s²2s²2p⁶                 D   Si   1s²2s²2p²    

  (3)下列表达方式错误的是（      ）

  A  甲烷的电子式                    B  氟化钠的电子式 

  C  硫离子的核外电子排布式  1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  D  碳－12原子  C

  (4)根据下面构造原理写出11、16、35号元素的基态的电子排布式                       ；                          ；                      

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