第一章《原子结构与性质》复习
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高中《物质结构与性质》
第一章《原子结构与性质》复习
重点知识梳理
一、原子结构与元素周期表
⑴观察周期表，我们发现，每一周期(第一周期除外)的开头元素均是__ ____，它们的价电子构型为__ ；每一周期结尾元素均是____ ____，它们的价电子构型为______ (第一周期除外)。
⑵周期表中，周期序数=该周期元素基态原子的_____ 。
⑶通常把“构造原理”中能量接近的________划分为一个能级组。1~7周期的价电子能级组分别是__ ___.可见，各周期元素的数目=_____________________
二、元素周期律
______性质随_______ 的递增发生周期性变化，称为元素周期律。
1、原子半径. r的大小取决于__ _、____ ___两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越大，使原子半径_____；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径______。
2、电离能.
⑴概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的____ _叫做电离能，用符号__ 表示，单位是______ _。
⑵第一电离能：处于基态的气态原子生成__ _价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号___ 表示。
⑶意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子___ __电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_____电子，即元素在气态时的__ __性越强。
⑷I变化规律：同周期，左右总体呈__ ___趋势，____ _元素的I1最小，________的I1最大； 同族，上下I1 __ __ __ 。
3、电负性.
⑴概念：电负性是原子在化学键中对键合电子____能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。
⑵x变化规律：同周期，x左右__ ___；同族，x上下__ ___。
⑶意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x__ ___，非金属的x_ ___ Δx___ __成离子键，Δx__ ____成共价键。
【案例练习】
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